已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-270kJ?mol-1，下列说法错误的是（ ）
| A、2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量 | B、2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ | C、在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量 | D、2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量 |
下列说法错误的是（ ）
| A、反应物能量高，生成物能量低，反应放热 | B、化学电源的本质是氧化还原反应 | C、1mol石墨转化为金刚石，吸收1.895kJ的热量，说明金刚石比石墨稳定 | D、酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热 |
反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 发生过程中的能量变化如图所示，△H表示反应的焓变．下列说法正确的是（ ）| A、该反应为放热反应 | B、反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大 | C、反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H变小 | D、反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mo1-1 | B、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mo1-1，说明金刚石比石墨稳定 | C、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mo1-1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mo1-1 | D、已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.4Kj?mo1-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ |
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用．
已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ．
则断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为（ ）
| ||
| 400℃ |
已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ．
则断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为（ ）
| A、16kJ | B、24kJ |
| C、32kJ | D、48kJ |
关于下列图示的说法正确的是（ ）
| A、图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应 | B、图②所示实验可比较非金属性强弱：氯＞碳＞硅 | C、图③吸收NH3并防倒吸 | D、图④两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：a＜b |
下列表述或事实解释正确的是（ ）
| A、化石燃料等传统能源不能再生，故传统能源都为一次能源，新能源都是二次能源 | B、铝热反应需要能量引发，因为铝热反应为吸热反应 | C、增加炼铁高炉的高度可以减轻温室效应，因CO2密度较大 | D、增加炼铁高炉（如图）的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动 |
已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A、该反应可用于表示烧碱与硫酸反应 | B、该反应只有在加热条件下才能进行 | C、反应物的总能量高于生成物的总能量 | D、该反应可用于表示碳酸钙受热分解的反应 |
已知N2+3H2?2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
| A、N2的能量一定高于NH3 | B、H2的能量一定高于NH3 | C、N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量 | D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 |