已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
据此判断，下列说法正确的是（ ）
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
据此判断，下列说法正确的是（ ）
| A、由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定 | B、由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定 | C、由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量低 | D、由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高 |
已知在101KPa时：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-820KJ?mol-1．则下列说法中正确的是（ ）| A、反应过程中的能量变化关系可如图所示 | B、11.2LCH4完全燃烧放出热量410KJ | C、CH4的燃烧热为820KJ | D、凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应 |
下列反应前后物质的总能量变化不能用如图表示的是（ ）
| A、石灰石在高温下的分解反应 | B、生石灰和水的反应 | C、盐酸与氢氧化钠溶液的反应 | D、木炭在氧气中燃烧 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、伴有能量变化的物质变化不都是化学变化 | B、物质发生化学反应不一定伴随着能量变化 | C、吸热反应在常温下不能发生 | D、放热反应的发生无需任何条件 |
反应：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）| A、△H1＜0 | B、△H2为该反应的反应热 | C、△H3不是H2的燃烧热 | D、△H2=△H1+△H3 |
根据热化学方程S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol（反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（ ）
| A、形成1molSO2（g）中的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）中的化学键所吸收的总能量 | B、1molS（g）充分燃烧生成SO2，放出热量大于297.23kJ | C、1molS（g）充分燃烧生成SO2（g），放出热量小于297.23kJ | D、在25℃，101kPa下，燃烧1molS放出的热量为297.23kJ |
下列说法中正确的是（ ）
| A、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 | B、物质发生化学反应一定伴随着能量变化 | C、吸热反应在常温下不能发生 | D、放热反应的发生无需任何条件 |
氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1，ClO+O═Cl+O2△H2．大气臭氧层的分解反应是：O3+O═2O2△H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（ ）下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1，C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2；则△H1＞△H2 | B、等量的H2在O2中完全燃烧，生成气态水比生成液态水放出的热量多 | C、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 | D、由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＞0 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0 | B、常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小 | C、在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 | D、温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变 |