下列说法正确的是（ ）
| A、物质的化学变化都伴随着能量变化 | B、凡是吸热反应都需要加热 | C、表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ?mol-1 | D、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 |
下列有关焓变与反应热的说法，正确的是（ ）
| A、反应热和焓变的单位都是kJ | B、如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等 | C、如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等 | D、任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定 |
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ?mol-1②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A、反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3 | B、H2的燃烧热为241.8 kJ?mol-1 | C、由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1 | D、氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ?mol-1 |
利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0
在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）
在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）
| A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 | B、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 | C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 | D、向容器中加入、TaS2可以提高I2的转化率 |
下列关于反应中能量变化说法正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1 | B、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 | C、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 | D、已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ?mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=b kJ?mol-1，则a＞b |
下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
A、 图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 | B、 图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | C、 图表示反应aA（g）+bB（g）?cC（g）表示改变某一条件对化学平衡的影响（纵坐标表示转化率），若p1＞p2 此反应自发进行，必须满足的条件是高温 | D、 图表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀的物质的量的变化曲线 |
已知：常温下，0.01mol?L-1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ?mol-1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=-57.3kJ?mol-1．则MOH在水溶液中电离的△H为（ ）
| A、-69.4 kJ?mol-1 | B、-45.2 kJ?mol-1 | C、+69.4 kJ?mol-1 | D、+45.2 kJ?mol-1 |
已知热化学方程式：①CO（g）+| 1 |
| 2 |
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| A、H2的燃烧热为241.8kJ?mol-1 | ||
| B、由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ?mol-1 | ||
| C、H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 | ||
D、根据②推知反应H2（g）+
|
下列说法正确的是（ ）
| A、根据图①判断，物质A反应生成物质C的△H＞0 | B、压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响可用图②表示 | C、往乙酸溶液中通入氨气至过量，溶液导电能力（I）的变化可用图③表示 | D、根据图④溶解度（s）与溶液pH的关系，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH至4 |
如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（ ）| A、1 molH2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量 | ||||
| B、2 molHCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 | ||||
| C、此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+183 kJ/mol | ||||
D、此反应的热化学方程式为：
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