X2YZ6是制造太阳能电池的原材料，X、Y、Z为前20号元素，X+的M层电子数为8，Y元素在地壳中含量居第二位，Z只显-1价，下列说法正确的是（ ）
| A、气态氢化物的稳定性：Y＞Z | B、原子半径：X＞Z＞Y | C、X的最高价氧化物对应的水化物呈碱性 | D、X2O、YO2两种氧化物含有的化学键类型相同 |
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，X的周期数等于最外层电子数且X属于非金属、Y的最高正价与最低负价之和为0，Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属和金属元素，下列说法正确的是（ ）
| A、X的原子半径比Z的小 | B、X与Z形成的化合物只有一种 | C、Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强 | D、R的最高价氧化物的水化物碱性比Q的强 |
以氮化镓（GaN）、碳化硅、金刚石等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料．完成下列填空：
（1）组成上述三种半导体材料的各种元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是 ．原子序数最小的元素原子原子结构简图是 ．
（2）镓元素的相对原子质量为69.72，自然界中的镓共有两种稳定的同位素，其中69Ga的原子个数百分含量为60.1%，则另一种镓的同位素可表示为 ．
（3）镓、铝为同族元素，性质相似．下表是两种两性氢氧化物的电离常数．
①写出氢氧化镓的电离方程式： ．
②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是 ．
（1）组成上述三种半导体材料的各种元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是
（2）镓元素的相对原子质量为69.72，自然界中的镓共有两种稳定的同位素，其中69Ga的原子个数百分含量为60.1%，则另一种镓的同位素可表示为
（3）镓、铝为同族元素，性质相似．下表是两种两性氢氧化物的电离常数．
| 两性氢氧化物 | Al（OH）3 | Ga（OH）3 |
| 酸式电离常数Kia | 2×10-11 | 1×10-7 |
| 碱式电离常数Kib | 1.3×10-33 | 1.4×10-34 |
②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是
下列微粒半径大小比较正确的是（ ）
| A、Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2- | B、S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+ | C、Na＜Mg＜Al＜S | D、Ca＜Rb＜K＜Na |
下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（ ）
| A、最高正价：C＜N＜O＜F | B、金属性：Na＜K＜Rb＜Cs | C、原子半径：C＞N＞O＞F | D、最外层电子数：Na＜Mg＜Al＜Si |
下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（ ）
| A、S Cl O F的原子半径依次减小 | B、Na Mg Al Si的失电子能力依次增强 | C、C N O F的气态氢化物的稳定性依次增强 | D、Si P S Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、含18个电子的气态分子M在水中分步电离出两种阴离子，则其钠盐显碱性，只能与酸反应 | B、X、Y均为短周期元素，其简单离子mXa+与nYb-的电子层结构相同，则m＞n，离子半径：mXa+＞nYb- | C、结合质子（H+）能力：OH-＞CO32-＞CH3COO-＞NO3- | D、若两种微粒的质子数和电子数都相同，则这两种微粒可能是一种分子和一种阳离子 |
下列排列顺序正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＜Mg＜Al | B、热稳定性：HF＞HCl＞HBr | C、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 | D、碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 |
下列各组物质性质的比较中，错误的是（ ）
| A、离子半径：Al3+＞Mg2+＞F- | B、金属性：Na＞Mg＞Be | C、非金属性：F＞Cl＞S | D、还原性：HF＜HCl＜H2S |
下列各组关系正确的是（ ）
| A、原子半径 N＜P＜S | B、稳定性 NH3＜H2O＜HF | C、碱性 NaOH＞KOH | D、酸性 H3AsO4＞H2SeO4＞HBrO4 |