下列变化规律中，不正确的是（ ）
| A、金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低 | B、C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强 | C、H+、Li+、H-的半径由小到大 | D、物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强 |
下列结论不正确的是（ ）
| A、微粒半径：S＞S2-＞Cl-＞F | B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | C、氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te | D、离子还原性：S2-＞I-＞Br-＞OH- |
下列各微粒半径之比大于1的是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛．Li3BN2是一种价格低廉且性能优良的储氢材料，其储氢与放氢原理为Li3BN2+4H2
Li3BN2H8．下列有关说法正确的是（ ）
| 加压、降温 |
| 减压、升温 |
| A、B的原子半径小于N的原子半径 |
| B、H2的结构式为H-H |
| C、放氢过程为化合反应 |
| D、储氢过程没有能量变化 |
下列结论不正确的是（ ）
| A、粒子半径：S＞S2-＞Cl- | B、氢化物沸点：H2O＞HF＞HCl | C、结合质子能力：OH-＞SiO32-＞CO32- | D、离子还原性：S2-＞I-＞Br- |
下列元素中，原子半径最大的是（ ）
| A、F | B、Cl | C、Br | D、I |
N和Ne的原子半径（ ）
| A、大于 | B、小于 | C、等于 | D、不能肯定 |
通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是（ ）
| A、由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt+Cl2═2KCl+At2 | B、相同条件下HAt比HI稳定 | C、AgAt是一种难溶于水的化合物 | D、At元素位于第六周期 |
下列有关元素的性质及其递变规律不正确的是（ ）
| A、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 | B、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则其最高价氧化物的化学式为XO3 | C、同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强 | D、同周期金属元素的最外层电子数越多，其原子失电子能力越弱 |
a、b、c、d、e五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下表．b与d可以形成两种常见的化合物，下列说法错误的是（ ）
| a | b | |||
| c | d | e |
| A、元素c的氧化物具有两性 |
| B、原子半径的大小顺序为：a＞b＞c＞d＞e |
| C、b元素在地壳中的含量居第一位 |
| D、元素d的非金属性小于e |