题目内容

下列有关元素的性质及其递变规律不正确的是（　　）

A、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B、某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则其最高价氧化物的化学式为XO₃

C、同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强

D、同周期金属元素的最外层电子数越多，其原子失电子能力越弱

分析：A．ⅠA族含H及碱金属元素，ⅦA族元素为卤素，H与卤素形成共价化合物，碱金属与卤素形成离子化合物；
B．X的气态氢化物的化学式为H₂X，最低价为-2价，则最高价为+6价；
C．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其对应元素的非金属性越弱；
D．同周期金属元素，原子序数大的金属性弱．

解答：解：A．ⅠA族含H及碱金属元素，ⅦA族元素为卤素，H与卤素以共用电子对结合形成共价化合物，碱金属与卤素以离子结合形成离子化合物，即A族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物，故A正确；
B．X的气态氢化物的化学式为H₂X，最低价为-2价，则最高价为+6价，则其最高价氧化物的化学式为XO₃，故B正确；
C．同主族非金属元素，随原子序数的增大，非金属性减弱，其对应离子的还原性增强，则简单阴离子的还原性越强，其对应元素的非金属性越弱，故C错误；
D．同周期金属元素，原子序数大的金属性弱，则同周期金属元素的最外层电子数越多，其原子失电子能力越弱，故D正确；
故选C．

点评：本题考查元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表的位置及同周期、同主族元素性质的变化规律为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．