NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列有关NaNO2毒性分析正确的是（ ）
| A、因解毒剂美蓝具有氧化性 | B、中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 | C、解毒时高铁血红蛋白被还原 | D、中毒时血红蛋白分子被还原 |
下列对食品添加剂亚硝酸钠（NaNO2）性质的分析，不正确的是（ ）
| A、NaNO2含有钠元素，焰色反应呈黄色 | B、NaNO2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸 | C、NaNO2属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠 | D、NaNO2中氮元素化合价为+3，既有氧化性又有还原性 |
关于硝酸的说法正确的是（ ）
| A、硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子 | B、浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比所得的混合物叫王水 | C、硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 | D、常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 |
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（ ）
| A、常温下均可用铝制容器运输 | B、露置在空气中，容器内酸液质量都减小 | C、常温下均能与铜较快反应 | D、露置在空气中，容器内酸液质量都增大 |
下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（ ）
①Cu与硝酸；②SO2与NaOH溶液；③AlCl3溶液与KOH溶液；④CO2与Na2SiO3溶液；⑤Zn和硫酸；⑥NaOH溶液与盐酸．
①Cu与硝酸；②SO2与NaOH溶液；③AlCl3溶液与KOH溶液；④CO2与Na2SiO3溶液；⑤Zn和硫酸；⑥NaOH溶液与盐酸．
| A、除⑥外 | B、除⑤外 | C、除②外 | D、全部 |
下列块状金属在常温下能全部溶于足量的浓硝酸的是（ ）
| A、Au | B、Cu | C、Fe | D、Al |
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）
| A、露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻 | B、常温下都能用铝制容器贮存 | C、露置于空气中，容器内酸液的浓度都增大 | D、常温下都能与铜反应 |
某单质X与足量的浓硝酸反应，放出NO2气体．若参加反应的单质X与硝酸的物质的量之比为1：a，则X元素在生成物中的化合价为（ ）
①可能为+2a价
②可能为+a价
③可能为+
价
④可能为
价．
①可能为+2a价
②可能为+a价
③可能为+
| a |
| 2 |
④可能为
| a |
| 3 |
| A、①④ | B、②③ | C、①② | D、③④ |
硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，现用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、消耗的硝酸的量：③＞①＞② | B、③对环境造成的危害最小 | C、因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① | D、三种途径所消耗的铜的质量不相等 |