如图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之　后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是

1. A.
   A是盐酸，B是NaOH，且C（B）=2C（A）
2. B.
   原混合液中，C（Al³⁺）：C（Mg²⁺）：C（Cl^-）=1：1：5
3. C.
   A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
4. D.
   从6到9，相应离子反应式H⁺+OH^-=H₂O

下列物质中，前者属于氧化物、后者属于电解质的是

1. A.
   Al₂O₃、CaCO₃
2. B.
   HClO、Cu
3. C.
   C₂H₆O、CH₄
4. D.
   NO₂、NH₃

准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO₂全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为

1. A.
   Fe₃O₄
2. B.
   Fe₂O₃
3. C.
   FeO
4. D.
   以上都不是

在一无色未知溶液中检验出有Ba²⁺、Ag⁺同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu²⁺　②Fe³⁺　③Cl^- ④　⑤S^2-⑥⑦　⑧Mg²⁺⑨Al³⁺　⑩离子．其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是

1. A.
   ③⑤⑥⑦⑩
2. B.
   ①②⑤⑥⑧⑨
3. C.
   ③④⑦⑧⑨
4. D.
   ①②③⑤⑥⑩

有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变．下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是

1. A.
   纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
2. B.
   纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应
3. C.
   纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
4. D.
   纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸

氮化硅（Si₃N₄）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途．

Ⅰ．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法：

方法一　直接氮化法：在1 300～1 400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为______．
方法二　化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是______．
方法三　Si（NH₂）₄热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si3N4和一种气体______（填分子式）；然后使Si（NH₂）₄受热分解，分解后的另一种产物的分子式为______．
Ⅱ．（1）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有______．
（2）已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：
3Si（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-750.2kJ/mol　　①
Si（s）+2C12（g）═SiCl4（g）△H=-609.6kJ/mol　　②
H2（g）+C12（g）═HCl（g）△H=-92.3kJ/mol　　③
请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：______．
Ⅲ．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：


已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．
（1）原料B的主要成分是______（填化学式）．
（2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：______．
（3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？______（填“能”或“不能”）．写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴、阳极的电极反应方程式．阳极：______；阴极：______．

下列物质中含氢原子个数最多的是

1. A.
   5g H₂
2. B.
   2mol H₂O
3. C.
   23g C₂H₅OH
4. D.
   1mol NH₃

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   使紫色石蕊试液变红的溶液：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Br^-
2. B.
   明矾溶液：K⁺、C1^-、S^2-、OH^-
3. C.
   pH=1的溶液：Ag(NH₃)₂⁺、Fe³⁺、ClO₄^-、NO₃^-
4. D.
   能溶解Al₂O₃的溶液：Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

下列溶液中，能够大量共存的离子组是

1. A.
   使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、S0、Fe³⁺
2. B.
   使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、N0₃^-、Cl^-
3. C.
   c（H⁺）=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
4. D.
   pH=2的无色溶液：K⁺、S0₄^2-、Mn0₄^-、Na⁺

为测定含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案．
已知：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂　
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂
甲：用图l所示装置，通过测定Na₂O₂与CO₂反应生成O₂的体积来测定样品的纯度．
（1）C中所盛的药品是：______．
（2）A中橡皮管的作用是：______．
（3）利用该实验方案所测Na₂O₂的纯度明显偏大，其原因可能是______（填选项字母）．
a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
c．读数时U形量气管中的液面左高右低
d．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙：称取3.500g试样，配成1000.00mL溶液，用0.1000mol?L^-1的标准盐酸滴定．
（4）取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图______，取溶液所用仪器的名称是______．

（5）滴定操作平行实验的数据记录如下表：

滴定次数	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
消耗标准盐酸的体积（mL）	24.98	25.00	25.02

由表中数据计算样品中Na₂O₂纯度为______．