铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁30/0-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
【方案一】
【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
实验中发生反应的化学方程式是______
【实验步骤】
（1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于VmL4.0mol?L^-1'NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥______．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【方案二】
【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．
（1）同学们拟选用如图1所示实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是：A接______接______接______（填接口字母，可不填满．）
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴人锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图3所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是______．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁mL、V₂mL．则产生氢气的体积为______mL．
③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是：______，______．

I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．
（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式______．
（2）查资料得知，HCOOH CO↑+H₂O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为______（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有______（填写一种气体的分子式）．
（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．

①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是______．
②装置（Ⅲ）的主要作用是______．
③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充______装置．
II．该课外小组设计的从ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄?7H₂O过程如下：
a．在混合液中加入6mol?L^-1 NaOH溶液，至pH=8为止．
b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．
c．向洗涤后的沉淀中加入2mol?L^-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO₄溶液．
d．滤液中加入2mol?L^-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

沉淀物	Fe（OH）3	Zn（OH）2
pH	1.5～3.2	6.4～8.0

（1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净______．
（2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是______； 要制得ZnSO₄?7H₂O的步骤d还缺少的操作是______，所用的主要硅酸盐仪器是______．

现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质）来制取氧化锌，流程如下：

有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表

沉淀物	AI（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	6.7	8.0

（l）在酸浸过程中，要提高浸出率，可以采取______措施．
（2）上述流程中多处涉及“过滤’，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有______．
（3）在“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是______．
在“除杂Ⅱ”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有______．
（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn₂（OH）₂CO₃]，同时放出CO₂，请写出该反应的化学方程式______．
（5）从滤液中提取NaNO₃晶体的操作步骤为______．
（6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？______．

工业上生产MnO₂和Zn的主要反应有：①MnO₂（矿石）+ZnS+2H₂S₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn+2H₂SO₄ 下列说法正确的是

1. A.
   ①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂
2. B.
   ①中析出32gS时转移1mol电子
3. C.
   ②中MnSO₄发生氧化反应
4. D.
   ②中生成的Zn在阳极析出

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

1. A.
   pH=1的溶液中：NH⁺₄、Na⁺、I^-、NO^-₃
2. B.
   由水电离的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
3. C.
   能使甲基橙变红的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
4. D.
   c（Fe³⁺）=0.1mol/L的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

下列离子方程式正确的是

1. A.
   NaHCO₃溶液中加足量石灰水：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
3. C.
   铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
4. D.
   铁片投入稀盐酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

如图所示A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体，且A是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到三种物质的量相等的产物，A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体）；C为淡黄色固体．各物质间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（l）写出C的化学式______．
（2）写出固体A的溶液与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式______．
（3）写出实验室制取B的化学方程式______．
（4）写出N与K反应的方程式______．

下列离子方程式不正确的是

1. A.
   Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
2. B.
   4mol?L^-1的Na[Al（OH）₄]溶液和7mol?L^-1的HCl等体积互相均匀混合 4[Al（OH）₄]^-+7H⁺=3Al（OH）₃↓+Al³⁺+7H₂O
3. C.
   在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，则反应体系显紫红色 5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O
4. D.
   向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+CO₃^2-+2H₂O

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中正确的是

1. A.
   将含有NO₂和N₂O₄分子数共约6.02×10²³个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4L
2. B.
   在1Llmol?L^-1的氨水中，含有的NH₃与NH₃?H₂O分子的总数小于6.02×10²³个
3. C.
   0.05molC₅H₁₂分子中所含共价键的数目约为6.02×10²³个
4. D.
   lmolS和足量的铜粉反应，转移电子数目约为6.02×10²³个

现有以下物质：
①NaCl溶液②液态SO₃　 ③液态的醋酸④铜　 ⑤Ba（OH）₂固体　 ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）　⑦酒精（C₂H₅OH）⑧熔化KNO₃　⑨CO₂请回答下列问题（用序号）：
（1）其中属于电解质的是：______．（2）能够导电的物质是：______．