按要求写出下列化学方程式，并注明反应类型：
（1）1，3-丁二烯与溴单质（60℃）的反应：______；______
（2）甲苯→TNT：______；______．

下列元素①K、②Na、③Al、④Mg，按照金属活泼性由强至弱的顺序排列正确的是

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ①③②④
3. C.
   ④③②①
4. D.
   ①②④③

下列气体通入BaCl₂溶液中，有白色沉淀生成的是

1. A.
   CO₂
2. B.
   SO₂
3. C.
   SO₃
4. D.
   NH₃

离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O可表示的反应是

1. A.
   石灰石和盐酸反应制取CO₂
2. B.
   难溶的碳酸盐和弱酸反应生成CO₂和H₂O
3. C.
   可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO₂和H₂O
4. D.
   任何碳酸盐与任何酸反应生成CO₂和H₂O

下列说法不正确的是

1. A.
   碳酸钠可用作食用碱，是利用了其溶液显碱性
2. B.
   氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用Si0₂酸性氧化物的性质
3. C.
   常温下可用铝制容器盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的强氧化性
4. D.
   在食品包装袋中放人硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	MgCl2溶液中加入浓氨水，出现白色沉淀	碱性：NH3?H2O＞Mg（OH）2
B	用pH试纸测得CH3COONH4溶液的pH=7	CH3COONH4不能水解
C	氟化氢的沸点高于氯化氢	HF分子间存在氢键，而HCl分子间几乎不存在氢键
D	将SO2气体通入氯水中，氯水褪色	SO2具有漂白性

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列叙述正确的是

1. A.
   加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO₃^2-
2. B.
   用可溶性钡盐检验SO₄^2-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO₄^2-以外的其它阴离子及Ag⁺的干扰
3. C.
   做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待测溶液进行实验
4. D.
   在某待测液中先滴加盐酸再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中必有Cl^-

下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）

1. A.
   
   实验室用大理石与盐酸制取CO₂
2. B.
   
   制取SO₂、检验SO₂的漂白性
3. C.
   
   分离Cl₂与KI溶液反应生成的碘
4. D.
   
   实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯

用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

请回答下列问题：
Ⅰ．若装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象	______	______	褪色	浅黄色
体现SO2的性质	水溶液显酸性	漂白性	______	氧化性

II．若装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．请回答下列问题：
（1）写出用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体时，有利于HCl气体逸出的原因（写出两点）______，______．
（2）反应开始后，观察到②处棉花变成棕黄色，则①处包有的某固体物质可能是______．
a．MnO₂ b．KCl　c．KMnO₄　 d．Cu
写出②处发生反应的离子方程式______．
（3）在实验过程中，在③处能观察到______．
（4）反应较长时间后，②处的棕黄色褪去，产物之一为HIO₃（强酸），写出该反应的离子方程式：______．

胶体区别于其他分散系的本质特征是

1. A.
   胶体呈胶状
2. B.
   分散质粒子直径在10^-9～10^-7m之间
3. C.
   胶体能产生丁达尔现象
4. D.
   胶体有吸附性