空气中含量最多的气体是( ) A.O2B.H2C.N2D.稀有气体——青夏教育精英家教网——

空气中含量最多的气体是（　　）

D、稀有气体

下列有关氮的叙述，错误的是（　　）

A、氮气常用作保护气

B、氮气在常温下化学性质非常活泼

C、氮元素有多种化合价

D、氮元素是构成蛋白质不可缺少的成分

下列关于氮的化合物的性质及用途叙述正确的是（　　）

A、可用铁制容器储存稀硝酸

B、实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝

C、实验室用排空气集气法收集NO气体

D、NO₂与水发生化合反应生成硝酸

某同学依据《化学1》中“溴、碘的提取”中的相关实验，设计了验证同主族元素氧化性变化规律的实验．
实验名称：ⅦA单质氧化性强弱比较
实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计：

实验步骤	实验结论
①氯水+1mLCCl₄，振荡、静置，观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序： Cl₂＞Br₂＞I₂
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl₄，振荡、静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mLCCl₄，振荡、静置，观察四氯化碳层颜色

试回答：
（1）完成该实验所用到得实验仪器是

．
（2）CCl₄在实验中所起的作用是

．
（3）该同学的实验设计不足之处是

，改进的办法是

某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：

，然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动，将其插入．
②检查气体发生装置A的气密性的操作是：向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出

．
用改正后的装置进行实验．实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄振荡后CCl₄层无明显变化	Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序为：

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：
D装置中：红色慢慢褪去．
E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

Ⅰ．（SCN）₂性质与卤素单质类似．氧化性：Cl₂＞（SCN）₂．
Ⅱ．Cl₂和Br₂反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应．
Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．

①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因，请设计简单实验证明上述解释：

．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因

某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：

（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有

性．
（2）浓硫酸的作用是

．
（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”）

色．
（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加

装置才能使装置符合要求．

为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．
（1）通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是

；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是

．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是

．
（3）烧杯中溶液所起的作是

．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L^-1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）

用下列装置来确定氯气的性质：

（1）实验室用Mn0₂和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是

．
（2）装置①的作用是

，装置⑤的作用是

，
（3）装置②中的现象是

，装置③中的现象是

，装置②、③中的现象不同的原因是

，装置④中的现象是

．
（4）装置④中发生反应的化学方程式是

某化学实验小组的同学为了探究和比较SO₂和Cl₂水的漂白性，设计了如图的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂气体，写出A中发生反应的化学方程式：

．某同学在实验时发现打开A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液体没流下，你想原因可能是：

．
（2）实验室用装置E制备Cl₂气体，写出E中发生反应的离子方程式：

，指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质：

．
（3）①反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

：（填写序号字母）．
I．都褪色 II．都不褪色Ⅲ．B褪色，D不褪色Ⅳ．B不褪色，D褪色
②停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：

．
（4）第二个实验小组的同学认为SO₂和Cl₂水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置：

①实验开始后，乙装置中出现的现象：

．
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：

某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如图1装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl₂，反应中浓盐酸所表现出的性质是

．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B

．
（3）装置C的作用是

．
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按图2装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：

．
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

0 59997 60005 60011 60015 60021 60023 60027 60033 60035 60041 60047 60051 60053 60057 60063 60065 60071 60075 60077 60081 60083 60087 60089 60091 60092 60093 60095 60096 60097 60099 60101 60105 60107 60111 60113 60117 60123 60125 60131 60135 60137 60141 60147 60153 60155 60161 60165 60167 60173 60177 60183 60191 203614