某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：

实验编号	①	②	③
盐酸体积/mL	50	50	50
M（混合物）/g	9.2	26.56	36.8
V（CO2）（标准状况）/L	2.24	4.48	4.48

分析表中数据，下列说法中不正确的是（　　）

研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．分析上述图形，下列说法不正确的是（　　）

将15.2gFe、Cu组成的合金溶于过量的稀硝酸中，生成4.48LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（　　）

现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（　　）
①沉淀中OH^-的质量为（n-m）g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^-的物质的量为

bV

1000

mol
③反应过程中转移的电子数为

n-m

17

mol
④标准状况下生成NO的体积为

22.4(n-m)

51

L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（

n-m

51

+

bV

1000

）mol．

向Cu和Cu₂O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO₂、N₂O₄、NO 和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．以下所得结论不合理的是（　　）

用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：

	100mL盐酸	100mL盐酸	100mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（标准状况）	2.24L	3.36L	3.36L

则下列结论中不正确的是（　　）

常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列有关分析错误的是（　　）

向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（　　）

将一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V₁ L 气体Z（V₁≠0）．反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V₂ L气体Z（V₁、V₂均为标准状况下气体的体积）．下列判断错误的是
（　　）

在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，收集到NO₂和NO体积共2.24L（标准状况下），再向该溶液中加入bml，4mol/L的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全；若将收集到的气体全部与标准状况下的O₂1.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应．下列有关说法不正确的是（　　）