题目内容
用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应,测得数据如下:
则下列结论中不正确的是( )
100mL盐酸 | 100mL盐酸 | 100mL盐酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
V(CO2)(标准状况) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
A、盐酸物质的量浓度为3.0 mol/L |
B、15.7 g混合物与盐酸反应后有剩余 |
C、加入9.2 g混合物时消耗HCl 0.1 mol |
D、混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1:1 |
分析:由题意可知:9.2 g混合物与100 mL盐酸反应时盐酸过量,而27.6 g混合物与100 mL盐酸作用时盐酸不足;生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为
×9.2g=13.8g,所以第二组实验中盐不足,混合物有剩余.
A、第二组实验中盐酸不足,混合物有剩余,第二组实验中发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O,生成二氧化碳的物质的量为
=0.15mol,由方程式可知n(HCl)=n(CO2),据此计算;
B、计算生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量,与15.7g比较判断;
C、由于第二组实验所得气体多于第一组实验,且盐酸同量,说明加入混合物9.2 g时盐酸过量,根据生成二氧化碳计算消耗盐酸的物质的量;
D、第一组实验中混合物完全反应,盐酸过量,发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O,生成二氧化碳的物质的量为
=0.1mol,设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol,根据碳元素守恒可知n(CO2)=n(NaHCO3)+n(KHCO3),再利用混合物质量列方程计算x、y的值,进而计算混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比.
3.36L |
2.24L |
A、第二组实验中盐酸不足,混合物有剩余,第二组实验中发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O,生成二氧化碳的物质的量为
3.36L |
22.4L/mol |
B、计算生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量,与15.7g比较判断;
C、由于第二组实验所得气体多于第一组实验,且盐酸同量,说明加入混合物9.2 g时盐酸过量,根据生成二氧化碳计算消耗盐酸的物质的量;
D、第一组实验中混合物完全反应,盐酸过量,发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O,生成二氧化碳的物质的量为
2.24L |
22.4L/mol |
解答:解:由题意可知:9.2 g混合物与100 mL盐酸反应时盐酸过量,而27.6 g混合物与100 mL盐酸作用时盐酸不足;生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为
×9.2g=13.8g,所以第二组实验中盐不足,混合物有剩余.
A、第二组实验中盐酸不足,混合物有剩余,第二组实验中发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O,生成二氧化碳的物质的量为
=0.15mol,由方程式可知n(HCl)=n(CO2)=0.15mol,故元素的物质的量浓度为
=1.5mol/L,故A错误;
B、生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为
×9.2g=13.8g<15.7克,所以混合物过量,盐酸不足,故B正确;
C、由于第二组实验所得气体多于第一组实验,且盐酸同量,说明加入混合物9.2 g时盐酸过量,生成二氧化碳的物质的量为
=0.1mol,发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O,由方程式可知,消耗的盐酸物质的量为0.1mol,故C正确;
D、第一组实验中混合物完全反应,盐酸过量,发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O,生成二氧化碳的物质的量为
=0.1mol,设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol,根据碳元素守恒可知:x+y=0.1mol,混合物质量为9.2g,所以84x+100y=9.2g,联立方程解得x=0.05 mol,y=0.05 mol,故混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为84:100=21:25,故D错误;
故选AD.
3.36L |
2.24L |
A、第二组实验中盐酸不足,混合物有剩余,第二组实验中发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O,生成二氧化碳的物质的量为
3.36L |
22.4L/mol |
0.15mol |
0.1L |
B、生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为
3.36L |
2.24L |
C、由于第二组实验所得气体多于第一组实验,且盐酸同量,说明加入混合物9.2 g时盐酸过量,生成二氧化碳的物质的量为
2.24L |
22.4L/mol |
D、第一组实验中混合物完全反应,盐酸过量,发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O,生成二氧化碳的物质的量为
2.24L |
22.4L/mol |
故选AD.
点评:本题考查混合物的有关计算,题目难度较大,本题注意比较三组数据,判断反应的程度,为解答该题的关键点,也是易错点.
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