为了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，其方法是向此溶液中（ ）
| A、加入Fe | B、加入Cu | C、滴加氯水 | D、滴加稀硝酸 |
下列说法正确的是（ ）
| A、根据反应5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4?7H2O）是否变质 | B、根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸 | C、根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性 | D、根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强 |
已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（ ）
①将铁钉放入硫酸铜溶液中
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
③将铜丝放入氯化铁溶液中．
①将铁钉放入硫酸铜溶液中
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
③将铜丝放入氯化铁溶液中．
| A、实验①中铁钉只做还原剂 | B、实验②中Fe2+既显氧化性有显还原性 | C、实验③中发生的是置换反应 | D、上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ |
下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是（ ）
| A、陈述I：Fe3+有氧化性；陈述II：FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜 | B、陈述I：SiO2有导电性；陈述II：SiO2可用于制备光导纤维 | C、陈述I：NH3有还原性；陈述II：NH3可用H2SO4吸收 | D、陈述I：浓HNO3有酸性；陈述II：浓HNO3不可用铁制容器盛放 |
下列有关硫酸亚铁铵的说法正确的是（ ）
| A、铁屑用碳酸钠溶液浸泡的目的主要是为了除去酸性物质 | B、经碳酸钠溶液处理的铁屑中应立即加入过量的硫酸以保证铁屑完全溶解 | C、铁屑在硫酸中处理后必须趁热过滤 | D、硫酸亚铁铵溶液在蒸发皿中要蒸发浓缩至干为止 |
向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
| A、Fe3+、Fe2+ | B、Fe2+、Cu2+ | C、Cu2+、Fe3+ | D、Cu+、Cu2+ |
向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣和溶液中存在的阳离子分别是（ ）
| A、Fe，Fe2+ | B、Cu，Fe2+、Cu2+ | C、Cu、Fe，Fe2+、Cu2+ | D、Cu，Fe2+ |
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．下列有关说法正确的是（ ）
| A、Cu是还原剂，被腐蚀 | B、Fe3+是氧化剂 | C、该反应是置换反应 | D、该反应中FeCl3发生氧化反应 |
向盛有FeCl3、CuCl2混合溶液的小烧杯中，加入一定量的铁粉，充分反应后，烧杯中有固体剩余，下列有关说法正确的是（ ）
| A、剩余固体一定是铁 | B、剩余固体一定是铜 | C、反应后溶液中一定有Fe2+ | D、反应后溶液中滴入KSCN溶液可能变成红色 |
下列说法或做法正确的是（ ）
| A、铜能溶于氯化铁溶液中，是由于Fe3+的氧化性比Cu2+强 | B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 | C、浓硫酸可用铝槽车运输，是由于常温下铝与浓硫酸不会发生反应 | D、做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 |