将过量的氯气通入30mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系．下列判断正确的是（ ）
| A、与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol | B、当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为1：4时，溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1 | C、溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3 | D、若Cl2与NaOH的反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.35 |
已知：2Fe+3Br2═2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-．现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．下列叙述不正确的是（ ）
| A、当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | B、当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | C、若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br-）：c（Cl-）=1：1：3 | D、当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-） |
a mol FeS与b mol FeO投入V L c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）
| A、（a+b）×63 g | ||
| B、（a+b）×189 g | ||
C、（Vc-
| ||
| D、（a+b） mol |
高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）．
湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是（ ）
湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是（ ）
| A、高铁酸钾中铁显+6价 | B、湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子 | C、干法中每生成1 mol Na2FeO4 转移4mol电子 | D、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质 |
已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（ ）
| A、失去1mol电子 | B、得到1mol电子 | C、失去2mol电子 | D、没有电子得失 |
制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法正确的是（ ）
| A、当转移1mol电子时，消耗56g S2O32- | B、在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原 | C、还原剂是Fe2+，氧化剂是S2O32-和O2 | D、每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子 |
等质量的铜分别投入足量浓硫酸、稀硝酸溶液中，充分反应后，（不考虑气体溶于水；反应可加热）下列说法不正确的是（ ）
| A、被氧化的铜的物质的量相等 | B、相同状况时产生气体的体积相等 | C、浓硫酸溶液反应前后质量相等 | D、反应中转移电子的物质的量相等 |
反应：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，被氧化的Mg与被还原的N的原子个数之比为（ ）
| A、4：10 | B、4：1 | C、2：1 | D、1：1 |