题目内容
已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（ ）
| A、失去1mol电子 | B、得到1mol电子 | C、失去2mol电子 | D、没有电子得失 |
分析：KH+H2O=H2+KOH中，只有H元素的化合价变化，H元素的化合价由-1价升高为0，由+1价降低为0，以此来解答．
解答：解：KH+H2O=H2+KOH中，KH中H元素的化合价升高，失去电子，1molKH失去电子为1mol×[0-（-1）]=1mol，A正确；
故选A．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中转移电子数的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
寒假乐园北京教育出版社系列答案
相关题目
已知KH和H2O反应方程式为 KH+H2O=H2+KOH，反应中1mol KH（ ）
| A、没有电子得失 | B、得到1mol电子 | C、失去2mol电子 | D、失去1mol电子 |
2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
(1)用电子式表示H2O的形成过程 。
(2) H2O以 键结合（填极性键、非极性键、离子键）
（3）在pH=1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。
（4）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
| A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO | B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ |
| C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ | D．3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 |
（6）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 。