铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，且已知Ag++Fe2+=Ag+Fe3+．则下列推断正确的是（ ）
| A、Tl+最外层有3个电子 | B、氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+ | C、还原性：Tl+＞Ag | D、铊位于第五周期第ⅢA族 |
常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-，则下列反应中能进行的是（ ）
③2B-+Z2═B2+2Z-，则下列反应中能进行的是（ ）
| A、A3++Z-→Z2+A2+ | B、A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+ | C、XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O | D、B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O |
下列化学用语所表示的粒中，氧化性最强的是（ ）
A、 | B、 | C、 | D、 |
在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色．过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色．另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失．下列推断不正确的是（ ）
| A、氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2＞H2O2 | B、用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+浓度 | C、在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4作氧化剂 | D、在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气 |
下列排列顺序正确的一组是（ ）
| A、半径：Fe（OH）3胶粒＞I-＞K+＞Na+ | B、熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI | C、还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+ | D、热稳定性：HF＜PH3＜H2S＜HCl |
工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分为两步进行：下列说法正确的是（ ）
（1）二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：
2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O；
（2）电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+H2↑+2KOH．
（1）二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：
2MnO2+4KOH+O2
| ||
（2）电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O
| ||
| A、根据（1）可推知，MnO2氧化性强于O2 |
| B、根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子 |
| C、第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 |
| D、第二步电解时阴极周围pH减小 |
下列排列顺序正确的是（ ）
①沸点：H2S＞H2O
②氧化性：Cu2+＞Fe3+＞H+＞Fe2+
③原子半径：Na＞Mg＞O
④还原性：F-＞Cl-＞S2-
⑤结合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
①沸点：H2S＞H2O
②氧化性：Cu2+＞Fe3+＞H+＞Fe2+
③原子半径：Na＞Mg＞O
④还原性：F-＞Cl-＞S2-
⑤结合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
| A、①③④ | B、②③ | C、③⑤ | D、②④⑤ |
稀土金属元素铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（ ）
| A、在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈 | ||||||||
B、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI
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| C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+ | ||||||||
D、四种稳定的核素
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某反应中有六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+，已知氧化性Co2O3＞Cl2．下列叙述不正确的是（ ）
| A、氧化产物为Cl2 | B、微粒的还原性Cl-＞Co2+ | C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 | D、若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移 |
已知有以下反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列说法正确的是（ ）
| A、还原性：I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 | B、氧化性：I2＞Fe3+＞H2SO4＞Cl2 | C、氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4 | D、还原性：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- |