Question

在盛有KMnO₄溶液的试管中加入过量的MnSO₄溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色．过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO₃），溶液变紫红色．另取少量酸性KMnO₄溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失．下列推断不正确的是（　　）

• A、氧化性：BaBiO₃＞KMnO₄＞MnO₂＞H₂O₂
• B、用标准浓度的KMnO₄溶液可以滴定溶液中Mn²⁺浓度
• C、在KMnO₄和双氧水的反应中，KMnO₄作氧化剂
• D、在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气

Answer 1

分析：氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物；氧化剂发生还原反应化合价降低．在盛有KMnO₄溶液的试管中加入过量的MnSO₄溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO₄溶液可氧化MnSO₄ 生成MnO₂，故氧化性：KMnO₄＞MnO₂，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO₃），溶液变紫红色，说明NaBiO₃可氧化MnSO₄ 生成KMnO₄，故氧化性：BaBiO₃＞KMnO₄，另取少量酸性KMnO₄溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失，说明KMnO₄溶液可氧化双氧水生成氧气，故氧化性：KMnO₄＞O₂，故氧化性：BaBiO₃＞KMnO₄＞MnO₂，BaBiO₃＞KMnO₄＞O₂．

解答：解：A．在盛有KMnO₄溶液的试管中加入过量的MnSO₄溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO₄溶液可氧化MnSO₄ 生成MnO₂，故氧化性：KMnO₄＞MnO₂，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO₃），溶液变紫红色，说明NaBiO₃可氧化MnSO₄ 生成KMnO₄，故氧化性：BaBiO₃＞KMnO₄，另取少量酸性KMnO₄溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失，说明KMnO₄溶液可氧化双氧水生成氧气，故氧化性：KMnO₄＞O₂，故氧化性：BaBiO₃＞KMnO₄＞MnO₂，BaBiO₃＞KMnO₄＞O₂，无法判断MnO₂与H₂O₂氧化性大小，故A错误；
B．在盛有KMnO₄溶液的试管中加入过量的MnSO₄溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，故KMnO₄溶液可氧化MnSO₄，故可用标准浓度的KMnO₄溶液滴定溶液中Mn²⁺浓度，故B正确；
C．在KMnO₄和双氧水的反应中，KMnO₄中锰的化合价降低，作氧化剂，故C正确；
D．氧化性：BaBiO₃＞O₂，故在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气，故D正确，
故选A．

点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．