下列叙述中正确的是（ ）
| A、金属元素在化学反应中只能失电子，表现还原性 | B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | C、金属原子失电子越多，其还原性越强 | D、元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原 |
下列过程涉及氧化还原反应的是（ ）
①制漂白粉
②工业制硝酸
③海水提镁
④过氧化钠作供氧剂
⑤合成氨
⑥酸雨的形成
⑦石灰岩溶洞或石笋的形成．
①制漂白粉
②工业制硝酸
③海水提镁
④过氧化钠作供氧剂
⑤合成氨
⑥酸雨的形成
⑦石灰岩溶洞或石笋的形成．
| A、①②③④⑤⑥⑦ | B、①②③④⑤⑥ | C、③④⑤⑥⑦ | D、①②④⑤⑦ |
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与SO3+H2O=H2SO4相比较，水的作用相同的是（ ）
| A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | ||||
B、2NaCl+2H2O
| ||||
| C、2F2+2H2O=4HF+O2 | ||||
| D、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
日常生活的下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
| A、吃剩的饭菜变馊味 | B、司母戊鼎表面上长出铜绿 | C、削好的苹果放置会变黄 | D、食盐细粒在炉火上灼烧发出黄色火焰 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 | B、Fe、Cu的单质在潮湿的空气中放置都易生锈，铁锈、铜锈的成分都是氧化物 | C、SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 | D、Fe比Cu还原性强，Cu2+比Fe2+氧化性强 |
下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（ ）
A、2C+SiO2
| ||||
| B、Fe+H2SO4=Fe+H2↑ | ||||
| C、Br2+2NaI=2NaBr+I2 | ||||
D、2Al+Fe2O3
|
常温下，往过氧化氢中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列关于反应历程的说法中不合理的是（ ）
①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列关于反应历程的说法中不合理的是（ ）
| A、H2O2氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强 | B、在反应前和反应完成后，溶液pH保持不变 | C、H2O2的生成过程要严格避免混入Fe3+或Fe2+ | D、反应中，Fe3+和Fe2+总物质的量始终在改变 |
下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A、2Na+O2
| ||||
B、3CO+Fe2O3
| ||||
C、2H2O2
| ||||
| D、Ca（OH）2+NaOH═CaCO3↓+2NaOH |
三氟化氮（NF3）是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）
| A、该反应是复分解反应 | B、氮元素化合价不变 | C、NH3发生还原反应 | D、F2是氧化剂 |
属于氧化还原反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | B、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | C、HCO32-+H+=CO2↑+H2O | D、Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |