已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列叙述不正确的是（ ）
| A、氧化产物为Cl2 | B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 | C、若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移 | D、微粒的还原性Cl-＞Co2+ |
下列厨房中的变化与氧化还原反应无关的是（ ）
| A、料酒久置变酸 | B、新切开的土豆片一段时间后变棕黄色 | C、食醋滴到大理石板上，大理石变得粗糙 | D、新煮的绿豆汤久置变色 |
下列说法正确的是（ ）
| A、化合反应和置换反应均为氧化还原反应 | B、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均会导致酸雨 | C、饮用水的生产可长期大量采用明矾作为净水剂 | D、混浊的河水是溶液、浊液、胶体共存的分散系 |
已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体：
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
下列判断中正确的是（ ）
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
下列判断中正确的是（ ）
| A、①中产生气体的电子式是Cl：Cl | B、上述实验中，共有两个氧化还原反应 | C、实验②中FeCl2被氧化 | D、实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应 |
K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水．下列说法正确的是（ ）
| A、被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1：5 | B、生成的氯气其相对分子质量为72 | C、氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物 | D、每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为6.02×1023 |
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的一组是（ ）
①Cu与HNO3溶液； ②Fe与HCl溶液； ③Zn与H2SO4溶液； ④铝与NaOH溶液．
①Cu与HNO3溶液； ②Fe与HCl溶液； ③Zn与H2SO4溶液； ④铝与NaOH溶液．
| A、①② | B、①③ | C、②④ | D、②③ |
用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（ ）
| A、Fe2O3是反应的还原剂 | B、Na2O2既是氧化剂又是还原剂 | C、Na2FeO4反应的氧化产物 | D、Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 |
LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列叙述错误的是（ ）
| A、LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 | B、LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g?mol-1 | C、1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子 | D、LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4+4H2O═Al（OH）3+LiOH+4H2↑ |
氰氨基化钙（CaCN2）是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2HCN→CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑．在该反应中（ ）
| A、氢元素被氧化，碳元素被还原 | B、HCN仅作氧化剂 | C、CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 | D、CO为氧化产物，H2为还原产物 |
水热法制备直径为1?100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）
| A、a=4 | B、S2O32-中硫元素被氧化 | C、将Y均匀分散到水中可制得胶体 | D、Y物质中铁元素的化合价均为+3价 |