设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①常温常压下，18g¹⁴CH₄所含的中子数为8N_A
②通常情况下，22.4LNO气体的分子数小于N_A
③常温下，78gNa₂O₂中含有的阴离子数是2×6.02×10²³
④常温下，1L0.1mol?L^-1NH₄NO₃溶液中含有的数是0.1×6.02×10²³．

1. A.
   ①②
2. B.
   ②③
3. C.
   ③④
4. D.
   ①④

利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有

1. A.
   两性
2. B.
   良好的导电性
3. C.
   熔点低
4. D.
   还原性，在反应中放出大量热

写出下列物质的电离方程式：
（1）次氯酸：_______．
（2）硫酸氢钾：______．
（3）氢氧化铁：______．
（4）碳酸氢钠：______．

近期有两件事引起了人们的极大关注．
（1）“问题奶粉”①其问题主要是掺杂了三聚氰胺，该物质的结构如图，该物质的含氮量为______，蛋白质是由不同氨基酸组成的，根据组成的不同，其含氮量一般在15～17.6%之间变化．而农业用氮肥中包括碳酸氢铵、硝酸铵以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，理论值为______，现代工业合成三聚氰胺主要使用尿素为原料，在加热和一定压力条件下生成该物质及氨和二氧化碳，试写出化学方程式______．
②该物质遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸．经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭．试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式______．
（2）“神七问天”①联氨（N₂H₄）是航天飞船常用的高能燃料．联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：______．
②联氨也可以采用尿素[CO（NH₂）₂]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式______．
③火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热．已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；H₂O（l）=H₂O （g）△H=+44kJ?mol^-1　　
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为______．

下列实验现象预测错误的是

1. A.
   实验Ⅰ：试管中溶液颜色变为红色
2. B.
   实验Ⅱ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
3. C.
   实验Ⅲ：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
4. D.
   实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

实验室需要480mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，现进行配制．回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）的质量为______．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体的质量为______．（1g以下用游码）
（3）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、______、______．
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度会受何影响．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
A．配制前容量瓶内仍有蒸馏水而未干燥处理______
B．忘记将洗涤液转移至容量瓶______
C．加水时越过刻度线______
D．称取的碳酸钠晶体因风化已失去部分结晶水______．

下列有关环境问题的说法中，错误的是

1. A.
   用天然气代替含硫的煤作燃料，可减少废气中二氧化硫的含量
2. B.
   居室空气污染物主要是指对人体能产生危害的甲醛、苯、二氧化碳等
3. C.
   臭氧含量过高的空气不利于人体健康
4. D.
   溶有大量二氧化硫的降水通常称为酸雨

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：

（1）若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为______．
②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为______．
（2）若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为______．
②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法______．X转化为Y的化学方程式为______．

下图中的所有物质均由短周期元素组成．其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲、乙为无色气体、丁为黄绿色气体．丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业，工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙、同时得到副产物丁．A、E的分子均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E常温下是无色无味的液体．框图中各物质转化所涉及的条件均已省略．

回答下列问题：
（1）指出单质丙对应元素在元素周期表的位置______，写出A的电子式______．
（2）将A气体通入C的水溶液中，当溶质浓度相同时溶液呈______性，（填“酸”、“碱”、“中”）；溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（3）过量的A与丁反应的化学方程式______．
（4）写出A分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）______（用化学式表示），并写出该等电子体与A溶液反应的离子方程式：______．

下列离子能大量共存，且满足相应要求的是

选项	离子	要求
A
B		滴入KSCN溶液，立即出现血红色沉淀
C		逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D		滴加NaOH浓溶液一开始没有气体产生

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D