从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
则关于该反应的说法正确的是（ ）
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
则关于该反应的说法正确的是（ ）
| A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物 | ||
| B、5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 | ||
| C、FeS2只作还原剂 | ||
D、产物中的SO
|
在pH=1的某溶液中，可能存在NO
、I-、Fe3+中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为（ ）
- 3 |
A、NO
| ||
B、只有NO
| ||
| C、I-、Fe3+ | ||
| D、只有I- |
黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是（ ）
| A、氧气 | B、木炭 | C、硫磺 | D、硝酸钾 |
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的性质有关，还与物质的浓度、温度、反应物用量等有关．下列各组物质中由于浓度、温度、用量等条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
①Cu与HNO3溶液；②Fe与HCl溶液；③Zn与H2SO4溶液；④铝与NaOH溶液； ⑤FeI2与Br2水； ⑥NH3与Cl2．
①Cu与HNO3溶液；②Fe与HCl溶液；③Zn与H2SO4溶液；④铝与NaOH溶液； ⑤FeI2与Br2水； ⑥NH3与Cl2．
| A、全部 | B、①③④⑥ | C、①②④⑤ | D、①③⑤⑥ |
As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3═2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| A、该反应的氧化产物仅为S | B、生成1molH3AsO4时．转移电子个数为10NA | C、将反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出 | D、反应产生的NO2与56LO2混合在水中正好完全反应生成硝酸 |
对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是（ ）
| A、该反应的氧化剂只有CuSO4 | ||
| B、SO42-既不是氧化产物也不是还原产物 | ||
C、1 mol CuSO4还原了
| ||
| D、被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3 |
已知5
+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+（ ）下列说法不正确的是（ ）
+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+（ ）下列说法不正确的是（ ）A、氧化产物为 | B、作氧化剂 | C、每1mol KMnO4转移5mol e- | D、H2SO4起酸的作用 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质 | B、标准状况下，6.72LNO2气体与水完全反应转移电子数为1.204×1023 | C、向水中通入氯气发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O- | D、加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子：Na+、NO3-、NH4+、SO42- |
已知：
①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；
②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；
③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液．
下列判断正确的是（ ）
①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；
②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；
③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液．
下列判断正确的是（ ）
| A、上述实验中，共涉及四个氧化还原反应 | B、实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I- | C、实验②可证明溶解度：Fe（OH）3＞Fe（OH）2 | D、实验③中，反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O |
多硫化钠Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16．Na2Sx在结构上与Na2O2相似．则下列有关说法正确的是（ ）
| A、1mol Na2Sx参加反应，有32mol电子转移 | B、Na2Sx含有离子键和极性共价键 | C、该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂 | D、Na2Sx中的x数值为2 |