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已知5精英家教网+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+（　　）下列说法不正确的是（　　）
A、氧化产物为精英家教网B、精英家教网作氧化剂C、每1mol KMnO4转移5mol e-D、H2SO4起酸的作用
分析：精英家教网在酸性条件下可被高锰酸钾氧化生成精英家教网，反应中精英家教网为还原剂，高锰酸钾为氧化剂，以此解答该题．
解答：解：A．精英家教网在酸性条件下可被高锰酸钾氧化生成精英家教网，故A正确；
B．反应中精英家教网为还原剂，高锰酸钾为氧化剂，故B错误；
C．反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，化合价降低5价，则每1molKMnO4转移5mole-，故C正确；
D．高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性，硫酸只起到酸性的作用，故D正确．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握甲苯的性质，结合元素的化合价的变化解答该题，难度不大．
练习册系列答案
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（2012?浙江模拟）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应    2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）  2Na2CO3?3H2O2 （s）
△H＜0
副反应    2H2O2=2H2O+O2↑
滴定反应  6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
50°C时   2Na2CO3?3H2O2 （s） 开始分解
请回答下列问题：
（1）图中支管的作用是
平衡压强
平衡压强
．
（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有
冷水浴
冷水浴
、
磁力搅拌
磁力搅拌
和
缓慢滴加H2O2溶液
缓慢滴加H2O2溶液
．
（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是
降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）
降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）
．
（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是
洗去水份，利于干燥
洗去水份，利于干燥
．
（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有
AB
AB
．
A．Fe2O3 B．CuO
C．Na2SiO3 D．MgSO4
（6）准确称取0.2000g 过碳酸钠于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL 2.0mol?L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为
0.2550
0.2550
．

已知5+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+_______。

下列说法不正确的是       

A．氧化产物为            B．作氧化剂

 

C．每1mol KMnO4转移5mol e-                D．H2SO4起酸的作用

 

不久前，一则“食用撒了鱼浮灵的鱼虾可能致癌”的微博在网上热传。“鱼浮灵”的化学成分实为过碳酸钠，使用不当会让鱼损伤，过碳酸钠本身无毒无害，对人体不会有危害。过碳酸钠，俗称固体双氧水，化学式为2Na2CO3·3H2O2，是一种无机盐，是白色颗粒状粉末，可以分解为碳酸钠和过氧化氢。某探究小组制备过碳酸钠并测定样品中H2O2的含量，其制备流程和装置示意图如下：

已知：50 °C时   2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

副反应    2H2O2 = 2H2O + O2↑

滴定反应  6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  = 3K2SO4 + 6MnSO4+10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

根据以上信息回答下列问题：

（1）推测图中支管的作用可能是                                  。

（2）步骤①的关键是控制温度，结合装置图归纳其措施有                         、

                            和                                。

（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇均可析出过碳酸钠，原因是                       。

（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是                           。

（5）测定样品中H2O2的质量分数的方法是：准确称取0.2000g过碳酸钠样品于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4 (H2SO4过量)，用0.002000mol·L－1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL。

①滴定前，滴定管需用KMnO4标准溶液润洗2～3次，润洗的操作方法是：关闭酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO4标准                                            。

②上述样品中H2O2的质量分数计算表达式为                           （只列出算式，不作任何运算！H2O2的式量为34.00）。

 
过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应    2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）  2Na2CO3?3H2O2 （s）
△H＜0
副反应    2H2O2=2H2O+O2↑
滴定反应  6KMnO4+5+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
50°C时   2Na2CO3?3H2O2 （s） 开始分解
请回答下列问题：
（1）图中支管的作用是______．
（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有______、______和______．
（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是______．
（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是______．
（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有______．
A．Fe2O3 B．CuO
C．Na2SiO3 D．MgSO4
（6）准确称取0.2000g 过碳酸钠于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL 2.0mol?L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为______．

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