氧化还原反应是重要的反应类型，下列有关说法正确的是（ ）
| A、1molAl和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数） | B、原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应 | C、Cu能被FeCl3溶液腐蚀，其离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ | D、Na+、Ba2+、NO3-、SO32-四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 |
如图是利用钛白粉生产海锦钛（Ti）的一种工艺流程：
有关说法正确的是（ ）
有关说法正确的是（ ）
| A、反应Ⅰ中钛白粉（TiO2）作氧化剂 | ||||
B、反应Ⅱ的化学方程式为：2Mg+TiCl4
| ||||
| C、可以用N2代替Ar作为反应II中的保护气 | ||||
| D、该工艺中可以循环使用的物质只有Cl2 |
已知：KClO3+C+S
KCl+CO2↑+SO2↑，下列判断中不正确的是（ ）
| △ |
| A、若反应中C和S的质量比为3：4，则n（KClO3）：n（CO2）为1：1 |
| B、若反应中C和S的质量比为3：16，则n（KClO3）：n（CO2）为2：1 |
| C、SO2通入NaHCO3溶液产生CO2，可证明非金属性S强于C |
| D、KClO3与SO2在强酸性溶液中反应制得ClO2，可证明SO2的还原性强于ClO2 |
工业上用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应制备二氧化氯（C1O2）的反应为CH3OH+NaC1O3+H2SO4→C1O2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O _ （方程式未配平）．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、NaC1O3中氯元素得电子，化合价降低被还原 | B、该反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量 | C、NaC1O3和Na2SO4都属于离子化合物，且都含有共价键 | D、反应过程中，每转移4mol电子生成22.4L CO2（标准状况） |
下列物质的用途，应用了氧化还原反应的是（ ）
| A、用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢 | B、用次氯酸钠溶液消毒浴池 | C、盐卤用于制豆腐 | D、用小苏打发酵面团制作馒头 |
科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧．相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl．下列说法不正确的是（ ）
| A、一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力 | B、上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物 | C、SiCl4是由极性键构成的非极性分子 | D、CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构 |
在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是（ ）
| A、该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 | B、该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1 | C、若有1mol NO3-发生氧化反应，转移电子5mol | D、若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e-═Fe2+ |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、只含有金属元素的离子不一定是阳离子 | B、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 | C、氧化还原反应中，非金属单质必是氧化剂 | D、元素从化合态变为游离态时，一定被还原 |
工业上焙烧明矾[KAl（SO4）2?12H2O]的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，下列判断正确的是（ ）
| A、在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4 | B、最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c（K+）=c（SO42-） | C、焙烧产生的SO2可用于制硫酸，焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432t | D、工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2 |
高温下焙烧CuFeS2的反应之一为：2CuFeS2+7O2═CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是（ ）
| A、CuFeS2中硫的化合价为-1 | B、CuFeS2发生还原反应 | C、1mol CuFeS2完全反应转移13mol电子 | D、CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物 |