题目内容
氧化还原反应是重要的反应类型，下列有关说法正确的是（ ）
| A、1molAl和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数） | B、原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应 | C、Cu能被FeCl3溶液腐蚀，其离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ | D、Na+、Ba2+、NO3-、SO32-四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 |
分析：A．Al原子的最外层有3个电子，反应中易失去最外层电子；
B．原电池的负极和电解池的阳极，均失去电子；
C．离子反应中电子、电荷不守恒；
D．结合生成沉淀的离子，不能大量共存．
B．原电池的负极和电解池的阳极，均失去电子；
C．离子反应中电子、电荷不守恒；
D．结合生成沉淀的离子，不能大量共存．
解答：解：A．Al原子的最外层有3个电子，反应中易失去最外层电子，则1molAl和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3NA，故A正确；
B．原电池的负极和电解池的阳极，均失去电子，则原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生氧化反应，故B错误；
C．Cu能被FeCl3溶液腐蚀，其离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C错误；
D．Ba2+、SO32-结合生成沉淀，不能大量共存，因复分解反应的发生不能共存，故D错误；
故选A．
B．原电池的负极和电解池的阳极，均失去电子，则原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生氧化反应，故B错误；
C．Cu能被FeCl3溶液腐蚀，其离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C错误；
D．Ba2+、SO32-结合生成沉淀，不能大量共存，因复分解反应的发生不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、电化学反应、离子反应及离子共存，注重高考常考点的考查，综合性较强，题目难度不大，注意氧化还原反应中电子、电荷守恒．
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