在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则反应过程中转移的电子为（ ）
| A、2mol | B、3mol | C、4mol | D、5mol |
下列叙述正确的是（ ）
| A、用饱和NaHCO3溶液可以将混在CO2气体中的HCl除去 | B、能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2 | C、某“海水”电池的总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 | D、在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液 |
关于反应Zn+2HNO3+NH4NO3→N2↑+3H2O+Zn（NO3）2，下列判断正确的是（ ）
| A、生成1molN2，电子转移总数为3NA | B、生成1molN2，电子转移总数为5NA | C、溶解1molZn，电子转移总数为2NA | D、溶解1molZn，电子转移总数为4NA |
分别加热下列三种物质各100克：①KMnO4、②KClO3（另加少量MnO2）、③HgO．完全反应后，所放出的氧气量由多到少的顺序是（ ）
| A、①＞②＞③ | B、②＞①＞③ | C、①＞③＞② | D、②＞③＞① |
下列叙述正确的是（ ）
| A、某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液一定含有SO42- | B、某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有CO32- | C、将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L | D、同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 |
以下说法正确的是（ ）
| A、往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO32- | B、滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl- | C、往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO42- | D、往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3+ |
检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（ ）
| A、取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 | B、取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 | C、取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 | D、取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失 |
下列说法正确的是（ ）
| A、将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴 | B、准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量取 | C、在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度 | D、在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸 |
能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是（ ）
| A、取少量试液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | B、取少量试液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀不消失 | C、取少量试液，加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成 | D、取少量试液，加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，往过滤所得沉淀加盐酸，沉淀不溶解 |