Question

分别加热下列三种物质各100克：①KMnO₄、②KClO₃（另加少量MnO₂）、③HgO．完全反应后，所放出的氧气量由多到少的顺序是（　　）

• A、①＞②＞③
• B、②＞①＞③
• C、①＞③＞②
• D、②＞③＞①

Answer 1

分析：根据KMnO₄、KClO₃（另加少量MnO₂）、HgO加热发生的反应方程式进行计算．

解答：解：KMnO₄加热分解方程式为：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，100克KMnO₄加热分解产生的氧气量为：

100g

158g/mol

× 0.5≈0.32mol，KClO₃（另加少量MnO₂）加热分解的方程式为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，100克KClO₃（另加少量MnO₂）加热分解产生的氧气总量为：

100g

122.5g/mol

×

3

2

≈1.22mol，HgO加热分解的方程式为：2HgO

△   .

2Hg+O₂↑，100克HgO加热分解产生氧气总量为：

100g

201g/mol

× 

1

2

≈0.25mol，故生成氧气的量的多少顺序为：KClO₃＞KMnO₄＞HgO，即②＞①＞③．
故选B．

点评：本题考查了学生有关化学方程式的计算，也可以根据电子的转移知识来解决，难度不大．