标准状况下，使NO2和O2按4：1的体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
A、
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B、
| ||
C、
| ||
D、
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在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c（Al3+）=0.3mol?L-1，c（SO42-）=0.7mol?L-1，由水电离的c（H+）=10-13mol?L-1，则c（K+）为（ ）
| A、0.15mol?L-1 | B、0.2mol?L-1 | C、0.3mol?L-1 | D、0.4mol?L-1 |
在FeCl3和Fe2（SO4）3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c（Fe3+）=c（SO42-）时，下列判断正确的是（ ）
| A、c（Fe3+）＞c（Cl-） | B、c（SO42-）＞c（Cl-） | C、c（SO42-）＜c（Cl-） | D、FeCl3和Fe2（SO4）3的物质的量相等 |
现有CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且c（SO42-）=5mol/L，则此溶液最多溶解铁的质量是（ ）
| A、5.6g | B、11.2g | C、16.8g | D、22.4g |
下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L NO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数 | B、5.6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3mol | C、不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半 | D、20g NaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=0.5mol/L |
有五瓶溶液分别是：
①50mL 0.2mol?L-1蔗糖水溶液．
②40mL 0.3mol?L-1CH3COOH水溶液，
③30mL 0.40mol?L-1盐酸，
④20mL 0.50mol?L-1硫酸，
⑤10mL 0.60mol?L-1 NaOH水溶液，
以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）
①50mL 0.2mol?L-1蔗糖水溶液．
②40mL 0.3mol?L-1CH3COOH水溶液，
③30mL 0.40mol?L-1盐酸，
④20mL 0.50mol?L-1硫酸，
⑤10mL 0.60mol?L-1 NaOH水溶液，
以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）
| A、①＞②＞③＞④＞⑤ | B、④＞⑤＞③＞②＞① | C、④＞③＞②＞⑤＞① | D、⑤＞④＞③＞②＞① |
质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol?L-1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol?L-1，则a与b的关系正确的是（ ）
| A、b=2a | B、a=2b | C、b＜2a | D、b＞2a |
分别取两分a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液，一份用b mol NaOH并加热刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2．则原溶液中NO3-的物质的量浓度（单位mol?L-1）为（ ）
A、
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B、
| ||
C、
| ||
D、
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BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将其分为两等份．一份滴加5%的硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗 n mol H2SO4，m mol AgNO3，据此得知原混合溶液中的c（Na+）（mol?L-1）为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
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某混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度（不考虑离子的水解）如下表所示：
则下列有关说法不正确的是（ ）
| 所含离子 | S
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M | Mg2+ | Fe2+ | ||
| 物质的量浓度/mol?L-1 | c | 3 | 3 | 2 |
A、若M是N
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| B、欲使Fe2+的浓度减小，可以加入氯水 | ||
| C、若加入足量烧碱溶液充分搅拌，放置较长时间后，所得沉淀中含有两种成分，则M可能是Al3+ | ||
D、若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，且沉淀可部分溶于稀盐酸，则M可能是C
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