题目内容
质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol?L-1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol?L-1，则a与b的关系正确的是（ ）
| A、b=2a | B、a=2b | C、b＜2a | D、b＞2a |
分析：氢氧化钠溶液浓度越大密度越大，令质量分数为ω的NaOH溶液的密度为xg/mL，质量分数为2ω的NaOH溶液的密度为yg/mL，氢氧化钠溶液浓度越大密度越大，则密度x＜y，根据c=
表示NaOH溶液的物质的量浓度，据此判断．
| 1000ρω |
| M |
解答：解：令质量分数为ω的NaOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2ω的NaOH溶液的密度为yg/ml，则：
质量分数为ω的NaOH溶液的物质的量浓度为a=
mol/L；
质量分数为2ω的NaOH溶液的物质的量浓度为b=
mol/L，
氢氧化钠溶液浓度越大，密度越大，所以x＜y，故b＞2a，
故选D．
质量分数为ω的NaOH溶液的物质的量浓度为a=
| 1000×x×ω |
| 40 |
质量分数为2ω的NaOH溶液的物质的量浓度为b=
| 1000×y×2ω |
| 40 |
氢氧化钠溶液浓度越大，密度越大，所以x＜y，故b＞2a，
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度计算、物质的量浓度与质量分数关系等，难度不大，理解物质的量浓度定义．
练习册系列答案
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，该固体是
O
C.Na
O D.Na
CO
O
和Na
O的混合物跟98 g 水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。试通过计算推断原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各是多少。
O
，该固体是（ ）
O