(14分)硫酸工业中2SO₂(g)＋O₂(g)催化剂△2SO₃(g)；ΔH<0(放热反应)有关实验数据如下：

压强 SO2的 转化率 温度	1×105 Pa	5×105 Pa	10×105 Pa	50×105 Pa	100×105 Pa
450 ℃	97.5%	98.9%	99.2%	99.6%	99.7%
550 ℃	85.6%	92.9%	94.9%	97.7%	98.3%

(8分)电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr³⁺,同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强。为回收利用铬元索，此工业废水通常采用如下流程处理：

已知：
(1)  铬元素有以下循环过程：

(2) Cu(OH)₂能溶于氨水：

请回答下列问题：
(1)加入试剂甲的目的：________________
(2)试剂乙的名称：__________ ,试剂丙的化学式：________________
(3)  上述操作I、II、III相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有___________
(4)滤渣I的主要成分为________________(写化学式)。
(5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H₂O₂同时消耗H⁺数目为：________________
(6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式：________________；废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式_：________

(13分)安徽繁昌矿产资源十分丰富，其中峨山镇的随山主产辉铜矿。辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu₂S)、脉石（SiO₂)和少量的银。孙村富铁矿业开发集团采用现代湿法炼铜工艺，用酸浸法从矿石中提取铜，其主要工艺流程图如下：

(1)矿泥的主要成分是______.
(2) 反应1中发生的离子方程式是______.
(3) 第一次萃取实验结束时，发现水层1的颜色仍然较蓝，接下来的操作是______
(4) 反萃取剂的作用是______。
(5) 反应2是用惰性电极电解水层2，写出阳极发生的反应方程式__________________
(6) 传统的湿法炼铜工艺是：粉碎矿石，先高温灼烧，加酸溶解产物，然后加人铁屑进一步得到铜。请评价两种工艺的优缺点________________________   

【化学——选修2：化学与技术】（15分）
KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产。即在反应器中碱性条件下用氧气氧化KnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：

回答下列问题：
（1）写出反应器中反应的方程式_______
（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏离，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。
（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：_______ ：阳极：____。
（4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制备KMnO4，配平方程式：
K2MnO4+_______CO2=" _______KMnO4+_______ " MnO2+ _______K2CO3
将所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知浓度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定达到终点时的现象为：_______ ，则FeCl2溶液的浓度为_______mol/L。

（12分）工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为________，该物质用途除了用于金属冶炼以外，还可用作________。
（2）生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。
（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)₃沉淀应该在________装置中进行，洗涤方法是____________________________________
___________________________________________________________________。
（4）电解熔融的氧化铝时，若得到标准状况下22.4 L O₂，则同时生成铝的质量为________。
（5）写出Na₂CO₃溶液与CaO反应的离子方程式：_______________________________。

（10分）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。
（1）工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式   ▲  。浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃--60℃反应的化学方程式   ▲  。
（2）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃ → Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）。则硝酸在该反应中的作用是   ▲  。如果得到的NO和NO₂物质的量相同，写出并配平该反应的离子方程式   ▲  ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积为   ▲  。

工业上利用硫酸渣（含Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe₂O₃ )和回收(NH₄)₂SO₄，具体生产流程如下：

电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr³+,同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强。为回收利用铬元索，此工业废水通常采用如下流程处理：

已知： (1)  铬元素有以下循环过程：

(2)  Cu(OH)₂能溶于氨水：

请回答下列问题：
(1) 加入试剂甲的目的：________________
(2) 试剂乙的名称：________  ,试剂丙的化学式：________________
(3) 上述操作I、II、III相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有________________
(4) 滤渣I的主要成分为________________(写化学式)。
(5) 在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H₂O₂同时消耗H⁺数目为：______________
(6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式：_____________________________；
废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式_：_______________________

以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下，转化为的反应为，该反应的平衡常数表达式为K=          ；过量的与溶液反应的化学方程式为      
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是      、       。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为       ；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为        （写化学）。

由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法出去，产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝。工艺流程如下：

（注：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①         和②            
（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl₂外还含有              ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在                
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为                   
（4）镀铝电解池中，金属铝为       极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl₄^― 和Al₂Cl₇^―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为               
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是