完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

1. A.
   
   用CCl₄提取溴水中的Br₂
2. B.
   
   除去乙醇中的苯酚
3. C.
   
   从KI和I₂的固体混合物中回收I₂
4. D.
   
   配制100mL 0.1mol/LH₂SO₄溶液

实验室配制500mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为______（填序号）．
（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL　②250mL　③500mL　④1 000mL，本实验应选用______（填序号）．
（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有______，实验中该仪器的作用是______．
（4）误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：______．
②某同学观察液面的情况如图所示：______．
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：______．
④容量瓶原来有少量水：______．

（I）按照如图1所示装置进行有关实验，拔掉分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中．

若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为：______；
当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为：______．
（II）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图2所示）．
请回答相关问题：
（1）图2分液漏斗中装的液体是______；
（2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是______；
（3）图3是图2的改进装置，其优点是①______，②______；
（4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向混合物中加入Fe₂（SO4）₃，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用〔已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4〕．
①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是______；
②方案2中甲物质可以是______（填字母序号）；
a．CuO　　　　　　　b．CuCO₃ c．CaCO₃　　　　　　 d．NaOH
③方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件）______．

现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧 ②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应 ④加热高锰酸钾固体 ⑤锌和稀硫酸反应 ⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合．属于离子反应的有________（填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的________．

在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液，试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）8.7gMnO₂与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？
（3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，可生成沉淀的物质的量是多少？

在标准状况下，200mL某气体的质量为0.2858g，则该气体的相对分子质量是

1. A.
   32
2. B.
   20
3. C.
   17.9
4. D.
   无法计算

已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．
（1）若甲和X均为第二周期元素的常见非金属单质，且乙为直线形分子，则乙的结构式为______．
（2）若甲是具有漂白性的酸性氧化物，且X、乙、丙均为强电解质．写出乙和X反应的离子方程式：______；
（2）若甲为第三周期元素组成的正盐，X是第三周期原子半径最大的元素的氢氧化物，写出甲和丙反应的离子方程式______．

a gMg-Al合金完全溶解在c₁ mol/L、V₁LHCl溶液中，产生bmolH₂．再向反应后的溶液中加入c₂mol/L、V₂LHCl溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg．下列关系不正确的是

1. A.
   d=a+34b
2. B.
   c₁V₁=c₂V₂
3. C.
   Al的质量g
4. D.
   与金属反应后剩余HCl为（c₁V₁-2b）mol

已知铁粉与稀硝酸能发生反应：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O（Fe过量），Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O（HNO₃过量）．将一定量的铁粉溶解在一定浓度的稀硝酸中，当铁粉完全溶解后，收集到6g NO气体（设HNO₃的还原产物只有NO）．试求：
（1）被还原的HNO₃的质量为多少？（2）参加反应的HNO₃的质量为多少．

下列关于1mol/L NaCl说法正确的是

1. A.
   1 L该溶液中含有58.5 g NaCl
2. B.
   从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5 mol/L
3. C.
   该溶液中Na⁺的浓度为0.5 mol/L
4. D.
   称取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，即可配制成1 mol/L NaCl溶液