当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于

1. A.
   溶液
2. B.
   悬浊液
3. C.
   乳浊液
4. D.
   胶体

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

1. A.
   肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
2. B.
   在反应中所有元素的化合价都发生变化
3. C.
   任何一个置换反应一定属于氧化还原反应
4. D.
   化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应

某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．

已知：①FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O②Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O ③Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为______．
（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）______，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）______．
A．一定有Fe₃O₄，可能有Fe　　B．只有Fe（OH）₃C．一定有Fe₃O₄和Fe
D．一定有Fe（OH）₃，可能有FeE．只有Fe₃O₄
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是______（用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式______．
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有______性．由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液需现用现配制的原因是______，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量______．
（6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）₂沉淀，准备用图3所示装置，用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO₄溶液反应．获得不含O₂的蒸馏水的方法是______．反应开始时，打开止水夹的目的是______；
一段时间后，关闭止水夹，在试管______（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）₂．

实验室常用CuSO₄溶液吸收H₂S气体：CuSO₄+H₂S→CuS↓+H₂SO₄，由该反应不能推测

1. A.
   一定条件下弱酸可以制强酸
2. B.
   饱和溶液中H₂S比CuS提供的S^2-浓度大
3. C.
   CuS不溶于硫酸
4. D.
   反应FeSO₄+H₂S→FeS↓+H₂SO₄也能发生

一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签，下面是一些危险警告标签，其中盛放浓H₂SO₄的瓶子应该贴的标签是

1. A.
   
   易燃的
2. B.
   
   腐蚀性
3. C.
   
   有毒的
4. D.
   
   爆炸性

物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为硝酸铵，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

1. A.
   1：4
2. B.
   2：3
3. C.
   1：9
4. D.
   2：5

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

1. A.
   4g重水（D₂O）中所含质子数为0.2N_A
2. B.
   4.48LN₂与CO的混合物所含分子数为0.2N_A
3. C.
   含10.6g溶质Na₂CO₃的溶液中，所含阳离子总数大于0.2N_A
4. D.
   12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A

用适当方法将下列混合物分离开来
（1）不溶性固体与水的混合物，如CaCO₃ 与水，可用______ 方法分离
（2）两种互相溶解但沸点相差较大的液体，如苯和四氯化碳的混合物，可用______ 方法分离
（3）可溶性固体与水的混合物．如食盐和水，可用______ 方法分离
（4）两种互不相溶的液体，如水和油，可用______ 方法分离．

某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：

（1）画出Al的原子结构示意图______．
（2）写出反应①中主要成分发生反应的化学方程式：______．
（3）写出滤液B中溶质的化学式______．
（4）甲同学在实验室中用如下图1装置制备CO₂气体，并通入滤液B中制备Al（OH）₃时，结果没有产生预期现象．乙同学分析认为：甲同学通入的CO₂中含有HCl气体，是导致实验失败的原因．乙同学认为在实验装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加下图2装置可解决这个问题．请在右下图装置的横线上注明试剂名称．

（5）工业上通常以铝土矿提取得到的Al₂O₃为原料制备无水氯化铝：2Al₂O₃+6Cl₂+3C4AlCl₃+3CO₂↑
该反应中的还原剂是______，若制得22.4L（标况下）CO₂气体时，则有______mol电子发生转移．

将Na₂O₂、NaHCO₃组成的混合物分成等质量的两份，向第一份中加入200mL盐酸，充分反应后恰好成中性，放出的气体共4.48L．将此气体通入第二份混合物中，充分反应后，气体体积变为4.032L（均为标准状况）．求（1）、加入的盐酸的物质的量浓度．（2）、混合物中Na₂O₂与NaHCO₃的物质的量之比．（写出简要过程）