某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
步骤Ⅰ准确称取w g食盐样品于烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解．
步骤Ⅱ用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全．（已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O）
步骤Ⅲ充分反应后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅳ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂，用物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅳ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入Na2S2O3标准溶液进行滴定，则测得样品中碘含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去Na2S2O3标准溶液的体积_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．（填序号）
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④判断步骤Ⅳ中反应恰好完全依据的现象是______．
（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积（mL） | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度（mL） | 滴定后刻度（mL） | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 16.02 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 11.98 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 10.22 |
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
| 阳离子 | Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4- |
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．据此推断它们是
A________；B________；C________；D________．
