在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是

1. A.
   用10mLl0mol?L^-1浓盐酸与10g二氧化锰（式量为87）共热制取氯气
2. B.
   标准状况下，将1g铝片投入20mLl8mol?L^-1的浓硫酸中
3. C.
   含少量CO₂的CO在电火花作用下与足量Na₂O₂充分反应
4. D.
   在5×10⁷Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用过量的氮气和氢气合成氨

Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H₂O₂的分解反应．
（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤，______，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是______．
（2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H₂O₂溶液的分解，并与MnO₂的催化效果进行比较．

实验序号	双氧水体积	催化剂	待测数据
a	15mL	无
b	15mL	0.5g CuO
c	15mL	0.5g MnO2

①从设计原理看，实验中的待测数据是______．
②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
B．______．
Ⅱ．摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]
在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
（2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞______，打开活塞______（填字母）．向容器①中通人氢气的目的是______．
（3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是______．（填A或B）
（4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL．
已知高锰酸钾与Fe²⁺的离子方程式为：MnO+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
试求产品中摩尔盐的质量分数______．（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的相对分子质量为392．

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl₂；②Fe₂O₃；③Zn；④KNO₃，可使铜粉溶解的是

1. A.
   ②④
2. B.
   ①②
3. C.
   ②③④
4. D.
   ①③④

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

1. A.
   在标准状况下，2.24L二氯甲烷中所含分子数大于0.1N_A
2. B.
   常温下，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1N_A
3. C.
   0.1mol硅酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数等于0.1N_A
4. D.
   1LpH=1的醋酸溶液中，CH₃COO^-和OH^-数目之和为0.1N_A

甲同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl₄振荡后静置，可观察到CCl₄层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中先滴加4mol/LNH₄F溶液，发现FeCl₃溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl₄振荡，静置，也观察不到CCl₄层有紫红色出现．
（1）甲同学的实验说明FeCl₃溶液和KI溶液发生了反应，用离子方程式表示______
（2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是______
A．Fe³⁺被F^-还原成Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺
B．Fe³⁺与F^-结合成难电离物质，不再和I^-结合
C．I^-、F^-、F^-、NH₄⁺结合成难电离的物质，不再和Fe³⁺反应
（3）乙同学所用的NH₄F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃瓶______ （填能与否），其原因是：NH₄F溶液水解生成HF，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+HF，______．

G，Q，X，Y，Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系：
①G→Q+NaCl　②Q+H₂O→X+H₂③Y+NaOH→G+Q+H₂O　④Z+NaOH→Q+X+H₂O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是

1. A.
   Q G Z Y X
2. B.
   G Y Q Z X
3. C.
   G Y Z Q X
4. D.
   Z X G Y Q

家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na₂SiO₃?CaSiO₃?6SiO₂，在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃．下表所列不正确的是

选项	A	B	C	D
添加成分	Co2O3（氧化钴）	Cu2O	Fe2+	PbO
玻璃的色彩或性能	蓝色	红色	钢化玻璃	光学玻璃

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

为探究氨气的一些性质，同学们做了以下两个实验．
请回答问题．
（1）利用上图实验装置制备氨气，反应的化学方程式是______．
（2）上图中干燥管内可能盛放的物质是______
a．浓硫酸
b．生石灰
c．碱石灰
d．熟石灰
（3）下图由A至D是4步连续的实验操作，表示了探究氨气性质的实验过程及伴随的现象．

①实验过程A，应将导气管尽量接近试管底部，其目的是______．
②分析上述探究氨气性质的实验过程及伴随的现象，可以得出氨气的性质______．

常温下，将20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，试计算：
（1）混合后的溶液中NaOH的质量分数为______．
（2）混合后的溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L
（3）在100mL的容量瓶中需要溶解______克的NaOH才能使其浓度与上述混合液浓度相等．

某CaC1₂和NaCl组成的混合溶液中，C （Ca²⁺）：C（Na⁺）=1：2，若该溶液中共有6molCl^-，则混合溶液中NaC1的物质的量为

1. A.
   1mol
2. B.
   2mol
3. C.
   3mol
4. D.
   4mol