设N_A代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，2.24 L NH₃溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水
2. B.
   1mol Cl₂与足量NaOH溶液反应时转移电子数目为2N_A
3. C.
   0.1molNa₂O₂中阴离子数目为0.1N_A
4. D.
   500 mL 0.2 mol/L的K₂S溶液中含有的S^2-离子数为0.1 N_A

某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．
（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式______．
（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是______．
一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．该反应的化学方程式为4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O　每有10mol N₂生成，被还原的氧化剂为______mol．
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为______，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为______．

将4.9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO₃溶液中完全溶解（溶液中有Fe²⁺），得到标准状况下气体2.24L（假设全为NO气体），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌，充分反应后，则生成沉淀的质量有可能是

1. A.
   6g
2. B.
   8g
3. C.
   10g
4. D.
   10.5g

下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：

溶　　 质	HCl	NaOH	CH3COOH	HNO3
溶质的质量分数/%	36.5	40	60	63
物质的量浓度/mol?L-1	11.8	14.3	10.6	13.8

这4种溶液中密度最小的是

1. A.
   HCl
2. B.
   NaOH
3. C.
   CH₃COOH
4. D.
   HNO₃

现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应．（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：

（1）A的化学式为______，B的化学式为______ 丙的化学式为______；
（2）写出C溶液与Al反应的化学方程式：______．
（3）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶液，取清液后需再加入的试剂______：
a．碘水　　b．氯水　　c．NaOH溶液　　d．KSCN溶液　 e．Na₂SO₃溶液．

如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂．

（1）写出化学式A______，D______，F______
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象______；
（3）D单质和E溶液反应，写出D+E溶液反应的离子方程式______
（4）写出反应③化学方程式______．

除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式．
（1）Fe粉（Al粉）：试剂______ 离子方程式______；
（2）FeCl₂溶液（FeCl₃）：试剂______ 离子方程式______；
（3）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：试剂______离子方程式______．

（1）①要配制500mL 0.200mol?L^-1的H₂SO₄溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外还有______．
需要98%的浓硫酸（密度1.84g?cm^-3）______mL．
②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是______（填代号）．
A．用量筒取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内
B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤
C．定容时俯视观察液面
D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外
（2）如图是一个实验室制到氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置
①A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为______．
②实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl₂通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl．则该反应的化学方程式为______．
③该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称．
④D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，则B的作用是______．
⑤若实验中使用12mol?L^-1的 浓盐酸10mL与足量的MnO₂反应，则生成的Cl₂的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是______．

下列离子方程式错误的是

1. A.
   工业上用氯气通入石灰乳制漂白粉：2Ca（OH）₂+Cl₂=Ca（ClO）₂+Ca²⁺+Cl^-+2H₂O
2. B.
   向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的粒子：Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺
3. C.
   用Na₂S除去废水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2-=HgS↓
4. D.
   用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO₂：SO₂+2NH₃+H₂O=2NH⁺₄+SO^2-₃

下列叙述正确的是

1. A.
   铝合金是用量最大的合金
2. B.
   光导纤维的主要成分是硅酸盐
3. C.
   硝酸是一种氧化性强的酸
4. D.
   次氯酸是一种强酸