已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

利用废旧锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有                                         。

溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、                。
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH₄⁺。步骤Ⅱ加入的试剂a是        ，控制溶液的pH约为8．0的目的是         、           。
（3）试剂b是         ，步骤Ⅳ的目的是                 。
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是                 、            。
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4．00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤；④    ；⑤称量。若得到1．88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为                   （保留两位小数）。
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是                 。

某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：
实验1：

实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。
实验3：根据下图的实验装置进行己烷催化裂化

请回答下列问题：
（1）实验1中用到的玻璃仪器有（填名称）                               ；
（2）由实验１知己烷的物理性质有　　　　　　　　　　　　　　；
（3）实验２中的橙色溶液逐渐变浅的原因是　　　　　　　；

实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯  ②玻璃棒  ③托盘天平（带砝码）  ④药匙，按要求填空：
（1）配制时，需称取NaOH的质量是      g，还缺少的仪器是                    
          。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是                              。
（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是             。（选填序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒   ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水   ④定容时仰视标线    ⑤定容时俯视标线

海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①                    ；③______________________。
写出实验②中有关反应的离子方程式                _______________________    。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：

实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A~G七种仪器，请根据要求填空。

（1）写出仪器名称：B       ，F       
（2）下列实验操作中用到仪器G的是       （选填下列选项的编号字母）。
a．分离水和CC1₄的混合物  b．分离水和酒精的混合物  c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液。
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是   （选填下列选项的编号字母）。
a．使用前应检查是否漏液              b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器      d．热溶液可直接转移到容量瓶中
②需10mol/L的浓盐酸   mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和   
（选填仪器的编号字母）。
③在实验时，按下列步骤“计算→量取→溶解→转移→定容→保存到试剂瓶中”进行配制，定容后，液面位置（如下左图）正确的是     （选填下列选项的编号字母）。
       
④请在试剂瓶标签上填写相应内容（盛放上述配制好的溶液）[(标签如上右图)]。

利用右图所示，根据以下8种气体回答：①H₂；②O₂；③CH₄；④HCl；⑤NH₃；⑥CO₂；⑦H₂S；⑧SO₂。

（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体是___________，由A口进气可收集的气体是_____________。
（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有______________，气体应从_____口进入。
（3）若在烧瓶中加入适量的浓硫酸，可以用它来干燥的气体有______________，气体应从__________口进入。     

（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是    （填序号）。
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
D．用托盘天平称量11．74g氯化钠晶体   
E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物   
（2）实验室需要0．1 mol·L^-1NaOH溶液450 moL和0．5 mol·L^-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是   （填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是        （填仪器名称）。

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有   （填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液 
E．用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为   g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为   g。

④根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为I．84 g·cm^-3的浓硫酸的体积为    mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是                。