与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是

1. A.
   NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺
2. B.
   Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
3. C.
   K⁺、Cl^-、Na⁺、OH^-
4. D.
   AlO₂^-、K⁺、OH^-、Al³⁺

人类的生活离不开化学，拥有化学知识可以使人类生活得更加自信．
（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度______（填“大”或“小”）．
②______腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．通常，在海水中行驶的轮船船身上装有一定数量的______（填“锌”或“铜”）块来防止钢铁的腐蚀．自行车的钢圈通常采用______（填“涂油漆”或“镀Cr”）防腐蚀．
（2）为了减少煤燃烧产生的SO₂对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石．石灰石与煤燃烧时产生的SO₂及空气中的O₂反应，生成CaSO₄和CO₂，写出该反应的化学方程式______．
（3）合理选择饮食、正确使用药物和培养良好的生活习惯，是保证身心健康的重要方面．
①摄入酸性食物过多，容易导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液粘度增大等，所以需要合理摄入酸性食物或碱性食物．下列属于酸性食物的是______（填字母）．
a 菠菜　　 b 胡萝卜　　 c 鸡蛋　　　d 猪肉
②抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸．某抗酸药的主要成分是碳酸钙，写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：______．若此抗酸药每片含碳酸钙0.50g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为______mL．

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为N_A
2. B.
   标准状况下，11.2 L S0₃中含1.5N_A个氧原子
3. C.
   1.8g重水（D₂0）中含0.9N_A个中子
4. D.
   10g氖气中所含的原子数为N_A

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①该反应中被还原的元素是______，还原剂是______．
②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L，则被氧化的HCl的物质的量为______，反应中转移电子数为______．
（2）某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．
下列说法正确的是______

a．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗
b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成
c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
（3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是______．
a．NaOH　　　b．NaCl　　　 c． KOH　　　d． Na₂CO₃
（4）将SO₂和Cl₂分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是______．将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是______（填化学式）．经实验证明，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是______．

下列说法正确的是
①有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理．如农用塑料薄膜、电池、卫生纸、纯棉纺织品等．
②食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类．PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害．
③火腿肠中的保鲜剂通常用NaNO₂，起抗氧化作用而达到保鲜的目的．
④含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一，赤潮和水华现象的出现都是水体富营养化的结果．
⑤阿司匹林是一种抗生素，其化学成分是乙酰水杨酸．
⑥维生素C又叫抗坏血酸具有强还原性，是一种脂溶性维生素．
⑦塑料是由树脂及增塑剂、防老化剂等添加剂组成的，它的主要成分是树脂，因有些塑料基本上是由合成树脂所组成，故塑料和树脂也常混用．
⑧合成纤维具有优良的性能．如强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀和不怕虫蛀等．宇航员的宇航服就是一种特殊的高强度涤纶制成的．

1. A.
   ②③④⑤⑦⑧
2. B.
   ②③④⑦⑧
3. C.
   ①②③④⑤⑦⑧
4. D.
   全对

下列物质属于电解质的是

1. A.
   蔗糖
2. B.
   熔融NaOH
3. C.
   氯水
4. D.
   铜

关于红磷和白磷的下列说法中，不正确的是

1. A.
   可以相互转化
2. B.
   在氧气中燃烧的产物相同
3. C.
   都易溶于CS₂
4. D.
   白磷剧毒、红磷无毒

工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是

1. A.
   CuCuSO₄Cu（NO₃）₂
2. B.
   CuCuOCu（NO₃）₂
3. C.
   CuCu（NO₃）₂
4. D.
   CuCu（NO₃）₂

下列离子方程式中，正确的是

1. A.
   稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H⁺=Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   氢氧化镁与稀盐酸反应：OH^-+H⁺=H₂O
3. C.
   碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
4. D.
   硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

某溶液中大量存在五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M（M代表一种离子），其物质的量之比为n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为

1. A.
   Fe²⁺
2. B.
   Mg²⁺
3. C.
   CO₃^2-
4. D.
   Cl^-