下列操作与所用仪器（或试剂）一定匹配的是

1. A.
   分液～长颈漏斗
2. B.
   蒸馏～冷凝管
3. C.
   萃取～乙醇
4. D.
   溶解～水

t℃时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol?L^-1，密度为ρg?cm^-3，则该物质在t℃时溶解度为

1. A.
   g
2. B.
   g
3. C.
   g
4. D.
   g

Cl₂和SO₂是中学化学中常见的气体．
（1）某活动小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

①从左端通入SO₂时和通入Cl₂时，装置A中观察到的现象是否相同______？（填“相同”或“不同”之一）．
②装置E中盛放的物质可以为______；若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为______．
③若装置B中装有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，当通入足量Cl²完全反应后，共转移了0.1mol电子．该反应的化学方程式为______．
④若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比4：3，当Cl₂与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且沉淀加盐酸不溶解．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式____________（离子方程式不必配平）．
（2）为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．
①气体发生装置A产生的气体是______；若Cl₂和SO₂在装置D中恰好完全反应，写出反应的离子方程式______．
②实验室制备SO₂和Cl₂通常采用下列反应：
Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）　　　Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
MnO₂+4HCl（浓）　　 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，下列所给仪器装置中能够制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置为______（填下列各项序号）．
③设计实验验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量．（简要说明实验步骤、现象和结论）______．仪器自选；可供选择试剂：①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④品红溶液　⑤酸性高锰酸钾溶液．

图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示离子反应，四个小圈分别表示四种基本反应类型．其中A～G分别表示图中不相互重叠的7个区域（B区域已用阴影标出）．请分别对6个区域举出化学反应的实例（如果该实例属于离子反应，请写出离子方程式）：
例：B：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-；
A________；
C________；
D________；
E________；
F________；
G________．

将0.06molFeCl₂加入100mLK₂Cr₂O₇溶液中，恰好使溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺．则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为

1. A.
   0.05mol/L
2. B.
   0.1mol/L
3. C.
   0.2mol/L
4. D.
   0.3mol/L

硝酸锶[Sr（NO₃）₂]常作为制备焰火、信号弹的原料．实验室以生产碳酸锶工厂的废渣（含SrCO₃ 38.40%，SrO12.62%，CaCO₃ 38.27%，BaCO₃ 2.54%，MgCO₃ 1.88%，其它不溶于硝酸的杂质6.29%）为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

　　　　　　　　　　　 　两种盐的溶解度（g/100g水）

温度/℃物质	0	20	30	45	60	80
Sr（NO3）2	28.2	40.7	47	47.2	48.3	49.2
Ca（NO3）2?4H2O	102	129	152	230	300	358

（1）废渣粉碎的目的是______．
（2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：①______；②______；③______；④洗涤，干燥．
（3）制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂等杂质．实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下：准确称取一定质量的硝酸锶样品，加入1：1无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙，用水溶解分离硝酸钙后的样品，于250mL容量瓶中定容得样品溶液．准确移取25.00mL样品溶液，调节pH为7，加入指示剂，加热至微沸，立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点．另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量．滴定过程中反应的离子方程式如下：
Sr²⁺+C═SrCO₃↓　　Ba²⁺+C═BaCO₃↓
①滴定选用的指示剂为______，滴定终点观察到的现象为______．
②若滴定前样品中Ca（NO₃）₂没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

下列装置能完成实验要求的是

1. A.
   
   分离互不相溶的液体
2. B.
   
   实验室制氨气
3. C.
   
   除去Cl₂中的HCl
4. D.
   
   排水集气法收集NO

下列环保措施主要目的是保护臭氧层的是

1. A.
   使用无铅汽油
2. B.
   使用可降解塑料
3. C.
   使用无磷洗衣粉
4. D.
   使用无氟冰箱

下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物．固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：

（1）B的化学式为______，D的电子式______．
（2）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法______．
（3）写出实验室制取B的化学方程式______．
（4）将0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为______．
（5）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式______．
（6）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为______．

某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

1. A.
   
   准确量取7.60ml盐酸
2. B.
   
   实验室制备少量氨气
3. C.
   
   检查装置气密性
4. D.
   
   制备并观察氢氧化亚铁