a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①（a+b）×189g　
②Vc-（9a+b）mol　　
③（a+b）mol　　
④Vc-mol．

1. A.
   ①④
2. B.
   ②③
3. C.
   ①③
4. D.
   ②④

能正确表示下列反应的离子方程式是

1. A.
   甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO^-+H⁺═HCOOH
2. B.
   硫化钠的第一步水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
3. C.
   醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
4. D.
   氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的主要流程如图所示：

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，生成一种可燃烧的单质气体和两种酸．请回答下列问题：
（1）写出制备粗硅的化学方程式______．
（2）在生成SiHCl₃的反应中，还原剂与还原产物的质量比为______．
（3）整个制备过程必须控制无水无氧，若有水可能发生的反应是______．
（4）下列关于硅及其化合物的叙述错误的是______（填字母代号）
A．二氧化硅晶体中硅氧原子间以共价键结合
B．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
C．硅与碳位于同一主族，性质相似，在自然界中广泛存在着游离态的硅
D．SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，均可与强碱（如NaOH）溶液反应，而不与任何酸反应．

某研究小组制取氯气，并将氯气通入烧碱溶液制备少量消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，回答有关问题：
（1）仪器A的名称为______，B装置中反应的离子方程式为______；
（2）饱和食盐水的作用是______，能否省去盛有浓硫酸的洗气瓶？______（回答“能”或“不能”），理由是______；
（3）生成消毒液的反应的离子方程式为______．
（4）工业上制取氯气的反应的化学方程式为______．

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是

1. A.
   
   除去Cl₂中的HCl
2. B.
   
   电解制氯气和氢气
3. C.
   
   实验室制氨气
4. D.
   
   分离碘酒中的碘和酒精

下列现象或事实可用同一原理解释的是

1. A.
   氯水和SO₂使品红溶液褪色
2. B.
   乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
3. C.
   浓硝酸和浓盐酸长期暴露在有光照的空气中浓度降低
4. D.
   过氧化钠和水玻璃长期暴露在空气中最后均变质失效

下列物质与水作用形成的溶液能与NH₄Cl反应生成NH₃的是

1. A.
   二氧化氮
2. B.
   钠
3. C.
   硫酸镁
4. D.
   二氧化硅

下列叙述正确的是

1. A.
   向NaAlO₂溶液中滴加NH₄Cl溶液，产生白色沉淀，加入NaHCO₃溶液，则不产生沉淀
2. B.
   在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO₃）₂固体，铜粉仍不溶解
3. C.
   将CO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO₂，产生沉淀
4. D.
   除去FeCl₂中少量的FeBr₂，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液

由A和B两种正盐组成的混合物，进行了下列实验：
试判断，A、B分别是A________；B________．
写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式：________．

15g物质A和10.5g物质B完全反应，生成7.2g物质C、1.8g物质D和标准状况下6.72L的气态物质E，则物质E的摩尔质量是

1. A.
   16.5g/mol
2. B.
   85g/mol
3. C.
   55g/mol
4. D.
   27.5g/mol