Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是关于铅蓄电池的一些说法：用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（ ）
| A．0.6mol | B．0.2mol | C．0.3mol | D．0.4mol |
铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O ，
根据下图，下列判断不正确的是（ ）
| A．K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e－= PbO2+4H++SO42－ |
| B．K闭合时，Ⅱ中SO42－向d电极迁移 |
| C．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.4 mol |
| D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 |
镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)
+2Ni(0H) 
Cd+2NiOOH+2HO。由此可知，该电池充电时在阴极 上发生反应的是 ( )
| A．Cd(OH) | B．Ni(OH) | C．Cd | D．NiOOH |
VO2++V3++H20，下列说法正确的是目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx
2Na+xS，以下说法正确的是）
| A．放电时，Na 作正极，S极发生还原反应 |
| B．充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e-=xS |
| C．当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠23g |
| D．充电时钠极与外电源的正极相连 |
近来报道，含镍烤瓷牙可能导致人体出现不良反应。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)，下列叙述正确的是
| A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni |
| B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
| C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ |
| D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：
V3++ VO2++H2O
VO2++2H++V2+ 下列说法正确的是
| A．放电时正极反应为：VO+2+2H++e—=VO2+ +H2O |
| B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂 |
| C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 |
| D．放电过程中，H+由正极移向负极 |
高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
下列叙述不正确的是
| A．该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应 |
| B．放电时负极反应为：MH+OH——e— = M+H2O |
| C．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e— = Ni（OH）2+OH— |
| D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原 |
铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3 H2O 
Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是
| A．电池的电解液为碱性溶液 |
| B．电池的正极为Ni2O3、负极为Fe |
| C．电池放电时，负极反应为Fe+20H一一2e一 Fe(OH)2 |
| D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高 |