氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式
H2+NiO(OH)
Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是
| A．电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大 | B．电池放电时，镍元素被氧化 |
| C．电池充电时，氢元素被氧化 | D．电池放电时，H2是负极 |
下图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法正确的是
| A．该电池的正极反应式：H2O2+2H++2e-=2H2O |
| B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极 |
| C．电池工作时,1mol甲醇被还原有6mol电子转移 |
| D．电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路 |
第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时，
电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。下图是镍氢电池充放电原理的示意，其总反应式为：
，下列说法中正确的是
| A．混合动力车上坡或加速时，溶液中的OH-向乙电极移动 |
| B．混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH增大 |
| C．混合动力车上坡或加速时，乙电极电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- |
| D．混合动力车刹车或下坡时，甲电极电极反应式为H2+2OH-+2e- =2H2O |
某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是
| A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应 |
| B．放电时，负极反应式为Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4 |
| C．该电池不能用水溶液作为电解质 |
D．放电过程中Li 向负极移动 |
将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应式为：CH4+10OH-8e- = CO32—+7H2O；通入氧气的一极，其电极反应式为：2O2+4H2O+8e- = 8OH—,下列叙述正确的是
| A．通入甲烷的电极为正极 |
| B．在燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动 |
| C．正极发生氧化反应 |
| D．该燃料电池总反应为：CH4+2O2+2OH—= CO32—+3H2O |
实验室用铅蓄电池作电源电解水，已知铅蓄电池放电时的电极反应如下：
负极：Pb + SO42――2e―="=" PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42―+2e― ="=" PbSO4+ 2H2O
若制得0.1mol 的H2，此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是
| A．0.025 mol | B．0.50 mol | C．0.10 mol | D．0.20 mol |
氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下：
2H2 +4OH－－4e－ = 4H2O ， O2+2H2O+4e－ = 4OH－
据此作出判断，下列说法中错误的是
| A．O2在正极发生还原反应 | B．电池总反应为2H2 + O2 = 2H2O |
| C．反应时负极附近c(OH－)增大 | D．氢氧燃料电池属于环境友好电池 |
人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
| A．负极，被氧化 | B．正极，被还原 |
| C．负极，被还原 | D．正极，被氧化 |
Li-I2 电池广泛用于笔记本电脑、摄像机等，下列有关锂电池工作原理的说法中不正确的是
| A．锂在反应中被还原 | B．该电池总反应式为：2Li+I2=2LiI |
| C．锂电池是一种高能电池 | D．正极的电极反应式为：I2+2e－=2I－ |
下列说法不正确的是 （ ）
| A．与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀 |
| B．把被保护的钢铁设备作为阴极，外加直流电源可进行保护 |
| C．原电池产生电流时，阳离子移向正极，阴离子移向负极 |
| D．铅蓄电池是最常见的二次电池，正极板上覆盖有Pb |