在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是

1. A.
   NH₄⁺、K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-
2. B.
   Fe²⁺、K⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
3. C.
   NH₄⁺、K⁺、Na⁺、HCO₃^-、AlO₂^-
4. D.
   NH₄⁺、K⁺、Na⁺、I^-、NO₃^-

能证明SO₂具有漂白性的是

1. A.
   SO₂气体通入紫色的酸性KMnO₄溶液中，发现溶液紫色褪去
2. B.
   SO₂气体通入品红溶液中，红色褪去
3. C.
   显红色的酚酞通入SO₂后，红色褪去
4. D.
   SO₂气体通入溴水中，橙色褪去

下列各组物质的分类正确的是
①混合物：硅酸钠溶液（俗称水玻璃）、水银、水煤气、天然气
②电解质：食盐、明矾、冰醋酸、石膏
③酸性氧化物：CO₂、CO、C1O₂、NO₂
④同位素：¹H、²H₂、³H
⑤同素异形体：C₈₀、金刚石、石墨
⑥非电解质：干冰、液氯、蔗糖、无水乙醇．

1. A.
   ①②③④⑤⑥
2. B.
   ②④⑤⑥
3. C.
   ②⑤⑥
4. D.
   ②⑤

目前没有列入我国空气质量报告的是

1. A.
   二氧化碳
2. B.
   二氧化硫
3. C.
   可吸入颗粒物
4. D.
   二氧化氮

甲、乙、丙、丁为四种常见单质，常温下，乙、丙、丁为气体．丙常用于自来水消毒，甲是生活中常见金属，A在通常情况下为无色液体，B、C在溶液中反应．

（1）D的化学式为______；闻气体丙的正确方法是______；取少量长期放置的丙的水溶液，滴入几滴石蕊试液，可观察到的现象是______．
（2）甲+A反应的化学方程式为______．
（3）F+甲反应的离子方程式为______；该反应中，证明甲适量或过量的方法是______．
（4）A+D+E反应的离子方程式为______；该反应能顺利进行，是利用了D的______的性质；若反应在试管中进行一，则其现象为______．

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

1. A.
   16.9gBaO₂固体中阴、阳离子总数为0.3NA
2. B.
   2.3g钠被O₂完全氧化时，失去电子数为0.1NA
3. C.
   l L 0.1mol?L-1CH₃COONa溶液中，CH₃COOH分子和CH₃COO-离子的总数为0.1NA
4. D.
   Fe与标准状况下22.4 LCl₂点燃恰好完全反应后，Fe失去电子总数为2NA

下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是

1. A.
   A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
2. B.
   A原子的电子层数比B原子的电子层数多
3. C.
   1mol A从酸中置换的H₂比1mol B从酸中置换的H₂多
4. D.
   常温时，A能从酸中置换出氢气而B不能与酸反应

科学家一直在致力于让化学工艺绿色化，其中一个原则是让反应物的原子尽可能得到有效利用．下列制备硝酸铜工艺中原子利用率最高的是

1. A.
   Cu+HNO₃（浓）-→Cu（NO₃）₂
2. B.
   CuCuO-→Cu（NO₃）₂
3. C.
   Cu+HNO₃（稀）-→Cu（NO₃）₂
4. D.
   CuCuSO₄-→Cu（NO₃）₂

下列关于Al（OH）₃的性质叙述错误的是

1. A.
   Al（OH）₃是两性氢氧化物
2. B.
   Al（OH）₃是难溶于水的白色胶状物质
3. C.
   Al（OH）₃能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
4. D.
   Al（OH）₃既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm^-3，物质的量浓度为4.0mol?L^-1，则下列说法中正确的是

1. A.
   25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol?L-^-1
2. B.
   此溶液中KCl的质量分数为
3. C.
   20℃时，密度小于1.174g?cm^-3的KCl溶液是不饱和溶液
4. D.
   将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g?cm^-3