一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是 （ ）
| | A | B | C | D |
| 正极 | Zn | Cu | Zn | Fe |
| 负极 | Cu | Zn | Ag | Zn |
| 电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | CuCl2 |
日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是 ( )
| A．干电池中锌为正极，碳为负极 |
| B．干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极 |
| C．干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器 |
| D．干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 |
如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。
电池总反应式为 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法中正确的是 
| A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 |
| B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇 |
| C．电池负极的反应式为：CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+ |
| D．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－ |
关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
| A．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 |
| B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 |
| C．铜电极上发生的电极反应是2H++e— →H2↑ |
| D．电子从锌电极通过检流计流向铜电极 |
一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH—-14e—=2CO32—+12H2O，7H2O+7/2O2+14e— =14OH—，有关此电池的推断正确的是：( )
| A．电解质溶液中电子向正极移动 |
| B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 |
| C．通乙烷的电极为负极 |
| D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7 |
X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
| A．X>Z>Y>M | B．X>Y>Z>M | C．M>Z>X>Y | D．X>Z>M>Y |
如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（ ）
| A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3 |
| B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4 |
| C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3 |
| D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4 |
下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )
| A．b电极是正极 |
| B．a电极的电极反应为： O2 +2 H2O+ 4e- = 4OH- |
| C．氢氧燃料电池中的电子是从a电极经外电路流向b电极 |
| D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从①流向②；①③相连时，③为正极；②④相连时，④上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）
| A．①③②④ | B．①③④② | C．②①③④ | D．③①②④ |