碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)= Zn(OH)₂ (s)+Mn₂O₃(s),下列说法错误的是 (     )

下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH₃0H+30₂→2C0₂+4H₂0。下列说法正确的是

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH₃CH₂OH－4e^－+H₂O=CH₃COOH+4H^＋。下列有关说法正确的是（  ）

燃料电池突出的优点是不经过热能的中间形式而进行能量转化，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH₄+10OH^-→CO₃^2-+7H₂O+8e^-，
正极：O₂+4e^-+2H₂O→ 4OH^-，现已知此燃料电池工作时得到了54毫升水，则电池中转移电子的物质的量为

电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH^--2e^-＝Zn(OH)₂；  Ag₂O+H₂O+2e^-＝2Ag+2OH^-
总反应为：Zn＋Ag₂O＋H₂O＝2Ag＋Zn(OH)₂，下列判断正确的是

某种甲醇（CH₃OH）燃料电池示意图如下，其中电解质是稀酸溶液。下列叙述错误的是

下图是铜锌原电池装置。下列有关该装置的说法正确的是

高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
Ni(OH)₂＋MNiOOH＋MH，下列叙述正确的是

可以将反应Zn+Br₂ = ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br₂ + 2e^－ = 2Br^-
②2Br^－－2e^－ = Br₂   ③Zn – 2e^－ = Zn²⁺  ④Zn²⁺ + 2e^－ = Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是