下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是

1. A.
   除去KCl溶液中混有的BaCl₂，所加试剂的顺序：Na₂CO₃溶液、HCl溶液
2. B.
   图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解
3. C.
   用如图2装置验证氧化性：ClO^-＞Cl₂＞Fe³⁺
4. D.
   在NaHSO₃溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO₃中存在水解平衡

能使铁溶解，但又不生成沉淀和气体的是

1. A.
   稀硫酸
2. B.
   硫酸铁溶液
3. C.
   硫酸铜溶液
4. D.
   氢氧化钠溶液

在加入铝粉能放出H₂的无色溶液，可能大量共存的离子组是

1. A.
   NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、S^2-
2. B.
   Na⁺、K⁺、CH₃COO^-、HCO₃^-
3. C.
   K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-
4. D.
   K⁺、Al³⁺、MnO₄^-、NO₃^-

实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是______；检查C装置气密性的方法是______．
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列气体的性质与收集方法无关的是______（填序号，下同）．
①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤是否与氧气反应
如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是______．

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的______（填序号）．
①CO₂②NO　③Cl₂④H₂
其中在D装置中连接烧杯的目的是______．

我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的．以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素砷的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As₂O₃的形式存在）：
①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H₃AsO₃；
②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2～3滴0.2%的淀粉溶液；
③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其中发生反应：
H₃AsO₃+I₂+H₂O→H₃AsO₄+I^-+H⁺（未配平）．
试回答下列问题：
（1）配平离子反应方程式：______H₃AsO₃+______I₂+______H₂O→______H₃AsO₄+______I^-+______H⁺
（2）0.2%的淀粉溶液的作用是______，如何判断滴定到达终点？______．
（3）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO₃、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程______．
（4）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？______．
（5）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：
绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为______mg/kg，故该草药样品______ （填“合格”或“不合格”）．

下列物质的分类合理的是

	碱	酸	盐	酸性氧化物
A	纯碱	盐酸	烧碱	二氧化硫
B	烧碱	硫酸	食盐	一氧化碳
C	苛性钠	醋酸	石灰石	水
D	KOH	碳酸	纯碱	三氧化硫

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是

1. A.
   液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积
2. B.
   相同温度下，0.2mol?L^-1醋酸溶液与0.1mol?L^-1醋酸溶液中的c（H⁺）
3. C.
   在（NH₄）₂SO₄溶液中，与
4. D.
   在过氧化钠中阳离子与阴离子的个数

在20℃时，将4.95g KNO₃溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm³的饱和溶液，计算
（1）此饱和溶液中KNO₃的物质的量．
（2）此饱和溶液中KNO₃的物质的量浓度．

已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，其中E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系．
（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式______．以下试剂中可用来区别C、D两种气体的是______．
①酸性高锰酸钾溶液　 ②溴水　 ③澄清石灰水　 ④品红溶液
（2）若A是一种黑色氧化物，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是气体，反应的离子方程式是______当生成1molC时转移电子数是______．
（3）若A是一种双原子分子，B是一种乳状物，得到的C、D混合物化学式分别是______．
（4）若aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）+eE（g）反应中A%随温度和压强的改变如下．

下列判断正确的是______．
①a+b＜c+d+e　　　　　　　　　　②正反应是吸热反应
③加入物质D对平衡没有影响　　 ④增大加强时平衡左移，平衡常数减小．

某化学小组利用下图装置完成Fe₂O₃ 和CO的反应．

（1）实验开始前，首先必须进行的操作为______．实验开始时，通入CO气体和加热的先后顺序为______，点燃酒精灯之前，必须检验从装置中排出的CO的纯度．实验过程中，判断反应发生的现象为______．
（2）实验时可在酒精灯火焰上罩一个金属网罩，该金属网罩的作用是______、______．若要提高反应温度，还可选用的加热仪器为______．
（3）查阅资料知，Fe₂O₃和CO进行加热反应，固体质量与反应温度的关系如下图所示．

现测得酒精灯对Fe₂O₃加热温度可达到500℃～600℃，则该温度下，Fe₂O₃ 的还原产物是______．请设计一个简单的实验，证明650℃～700℃时Fe₂O₃的还原产物，简述实验操作和现象______．可供选择的试剂：稀H₂SO₄、稀盐酸、KMnO₄溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．