原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 （ ）。
①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡
| A．①②③④ | B．①②③ |
| C．①②④ | D．②③④ |
用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）
| A．1mol/L | B．2mol/L | C．3mol/L | D．4mol/L |
银锌原电池广泛用于各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：
Ag2O+Zn+H2O 
2Ag+Zn(OH)2,在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
| A．Zn(OH)2 | B．Ag | C．Ag2O | D．Zn |
原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是
| A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ |
B．由A l、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ |
| C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为： Al＋4OH－－3e－===AlO2—＋2H2O |
| D．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋ |
控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）
| A．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体， 乙中石墨电极为负极 |
| B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 |
| C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如右下图）下列说法中正确的是（ ）
| A．一段时间后，锌片质量会变小 | B．铜片上发生氧化反应 |
| C．电子由铜片通过导线流向锌 | D．锌电极是该电池的正极 |
根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是
| A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s) | B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq) |
| C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq) | D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq) |
原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是
| A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ |
| B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ |
| C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为：Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O |
| D．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋ |
右图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，则M、N两极的组成
材料是 （ ）
| A．Zn、Zn | B．Zn、Cu | C．Cu、Cu | D．石墨、石墨 |
叙述中，正确的是：（ ）
| A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+ |
| B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg |
| C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分 |
| D．H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e－=2O2－ |