下图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是
| A．装置中铜是负极 |
| B．铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑ |
| C．电流的方向是从铁经导线流向铜 |
| D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快 |
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C 在外电路中，电流从负极流向正极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
下列叙述中正确的是
| A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极 |
| C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被破坏 |
| D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过 |
一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已经问世，其装置如图所示，电极为多孔的惰性电极，稀硫酸作电解质溶液，电池工作时，一极通入SO2气体，另一极通入O2。下列有关叙述正确的是
| A．通入O2的电极为负极 |
| B．正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- |
| C．电池工作时H+移向负极 |
| D．负极反应式为：2SO2 - 4e- + 4H2O = 2SO42- + 8H+ |
两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH4(g)和O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（ ）
A．负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32 -+7H2O |
| B．负极的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
C．标准状况下，通入5.6 LO2并完 全反应后，有0.50mol电子转移 |
| D．放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低 |
用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的300mL0.2mol/L NaCl溶液和200mL0.15mol/L的AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500mL）
| A．5.6 | B．7 | C．12.6 | D．  13.3 |
X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；把金属X分别浸入M2+和Y2+的盐溶液中，只有金属Y析出。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
| A．X＞Z＞Y＞M | B．M＞X＞Z＞Y | C．M＞X＞Y＞Z | D．X＞Z＞M＞Y |
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （ ）
| A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) |
| B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) |
C．2FeCl2+Cl2=2FeCl 3 |
| D．3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O |
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
| A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ |
| B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu |
| C．在外电路中，电子从正极流向负极 |
| D．撤去盐桥，灯泡仍能发亮 |
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
| A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H < 0 |
| B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H < 0 |
| C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H < 0 |
| D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H < 0 |