镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是
| A．原电池的负极是镁 | B．负极的电极反应式是Mg-2e = Mg2+ |
| C．原电池的负极是铝 | D．正极的电极反应式是2H++2e = H2↑ |
如图所示，将铁棒和石墨棒插入l L l mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是
| A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀 |
| B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH-—4e-=2H2O+O2↑ |
| C．若电键K与M连接，若在溶液中滴入酚酞试液，则在石墨棒附近先出现红色 |
| D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH |
右图为某原电池示意图，下列说法正确的是
| A．电子由铜极流向锌极 | B．铜极质量增加 |
| C．锌极上有气泡产生 | D．锌极上发生氧化反应 |
如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
（激发态）
下列关于该电池叙述错误的是
| A．电池工作时，是将太阳能转化为电能 |
| B．电池中镀铂导电玻璃为正极 |
| C．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电 |
| D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少 |
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
| A．正极附近SO2－ 4浓度逐渐增大 |
| B．电子通过导线由铜片流向锌片 |
| C．负极反应式为Zn－2e－=Zn2＋ |
| D．该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大 |
关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是
| A．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生 | B．电流方向是由锌片流向铜片 |
| C．锌片作正极，发生还原反应 | D．电解质溶液的pH保持不变 |
关于下图所示装置，下列叙述中正确的是
| A．铜是负极，锌片上有气泡产生 |
| B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重 |
| C．电流从锌片经导线流向铜片 |
| D．氢离子在铜片表面得电子被还原 |
若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如右），
则下列说法正确的是
| A．d溶液是稀硫酸 |
| B．c溶液颜色变蓝 |
| C．b极发生氧化反应 |
| D．a极是铜棒 |
如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是
| A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋ |
| B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动 |
| C．电池工作一段时间后溶液的pH值减小 |
| D．该电池的负极材料是锌片 |
下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是
| A．铜片、石墨棒，蔗糖溶液 | B．锌片、石墨棒，硫酸铜溶液 |
| C．锌片、铜片，稀盐酸 | D．铜片、银片，硝酸银溶液 |