结合右图判断，下列叙述正确的是
| A．Ⅰ和Ⅱ种正极均被保护 |
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是 |
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 |
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量 溶液，均有蓝色沉淀 |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu |
| C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 |
以KCL和ZnCL2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
| A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 |
| B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 |
| C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 |
| D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 |
下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是
| A．Zn | H2SO4(稀) | C | B．Cu | 酒精 | Ag |
| C．Zn | CCl4 | Cu | D．Fe | H2SO4(稀) | Fe |
下列说法中正确的
是( )
| A．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应 | B．原电池是将电能转化为化学能的装置 |
C．原电池 中阴离子向正极移动 | D．原电池正极上发生氧化反应 |
下面能够构成原电池及电极反应式正确的是
| A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e-==Fe2+ |
| B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e-==Cu2+ |
| C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al＋4OH-－3e-==AlO2-＋2H2O |
| D．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn－2e-==Zn2+ |
关于下列装置说法正确的是
| A．装置①中，盐桥中的K+ 移向CuSO4溶液 |
| B．装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大 |
| C．可以用装置③在铜上镀银，c极为铜 |
| D．装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成 |
下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是
| A．锌是正极，铜是负极 | B．电子经导线有锌流向铜 |
| C．电流沿导线有锌流向铜 | D．H+在溶液中向锌片移动 |
关于下图装置的叙述，错误的是
| A．铜是正极，其质量不变 |
| B．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 |
| C．电流从铜片经导线流向锌片 |
| D．电子从锌片经导线流向铜片 |