下列对指定电极的反应式书写不正确的是

A．铜锌（稀硫酸作电解质溶液）原电池的负极： Zn-2e- ==Zn2+

B．钢铁发生电化学腐蚀的负极：Fe-3e- ==Fe3+

C．电解CuCl2溶液的阳极：2Cl--2e- ==Cl2↑

D．电解熔融氧化铝的阴极：Al3+ +3e- ==Al

用一定体积、一定浓度的稀硫酸和过量的锌反应，制取一定体积的氢气，要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积，下列措施中合理的是

下列各变化中属于原电池反应的是

依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。下列
有关说法中错误的是

A．电解质溶液Y是CuSO4溶液

B．电极X的材料是Cu

C．银电极为电池的正极，其电极反应为：

D．外电路中的电子是从X电极流向Ag电极

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入硝酸银溶液中，D极质量增加。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A＞B＞C＞D                         B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D                          D．B＞D＞C＞A

如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是

有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是_K^S*5U.C#O
A．A>C>D>B     B．D>A>B>C        C．A>D>C>B        D．C>B>A>D

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
 
A正极反应为：Zn—2e^-=Zn²⁺                B电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu 
C 在外电路中，电子从正极流向负极            D 盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液 

有关下图装置中的叙述正确的是

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2 沉淀的颜色

C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－

D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2

将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。）

依据记录数据判断，下列结论中正确的是